Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問題：

(1)③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________。

(2)①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式為__________。

(3)②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________（用化學(xué)式表示）。

(4)⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)⑦的最簡單氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性白燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

Answer 1

【答案】 HNO3>H2CO3>H2SiO3 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ SiH4+2O2=SiO2+2H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可以知道,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si；

(1)③的簡單氫化物為氨氣，屬于共價(jià)化合物，氮?dú)滏I為單鍵，結(jié)構(gòu)式為；正確答案：。

(2)①、④、⑤三種元素組成化合物為氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為：；正確答案：。

(3)②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為：H2CO3、HNO3、H2SiO3；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>C>Si，所以酸性大小順序?yàn)椋篐NO3>H2CO3>H2SiO3 ；正確答案：HNO3>H2CO3>H2SiO3 。

(4)⑥的單質(zhì)為鋁，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；正確答案：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

(5)⑦的最簡單氫化物為硅烷，是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH4+2O2=SiO2+2H2O；正確答案：SiH4+2O2=SiO2+2H2O。