Question

過濾在實驗，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應(yīng)用．某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl^-的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀硝酸酸化后，加入過量沉淀劑B，使Cl^-完全沉淀下來．
③過濾得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g．問：
（1）B為

 

；
（2）該樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：碳酸鈉樣品中，加入硝酸酸化，再加入過量的AgNO₃溶液，使Cl^-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，故固體C的質(zhì)量2.87g為AgCl的質(zhì)量，結(jié)合化學式中Cl元素質(zhì)量分數(shù)計算氯元素的質(zhì)量，進而計算樣品中氯元素質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）碳酸鈉樣品中，加入硝酸酸化，再加入過量的AgNO₃溶液，使Cl^-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，根據(jù)AgCl沉淀的質(zhì)量計算樣品中氯元素質(zhì)量，進而根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算樣品中氯元素質(zhì)量分數(shù)，
故答案為：AgNO₃溶液；
（2）固體C的質(zhì)量2.87g為AgCl的質(zhì)量，由氯元素守恒可知，樣品中Cl元素質(zhì)量=2.87g×

35.5

143.5

=0.71g，故樣品中氯元素質(zhì)量分數(shù)=

0.71g

100g

×100%=0.71%，
故答案為：0.71%．

點評：本題考查物質(zhì)組成含量的測定，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．