Question

在量熱計(jì)(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH電離要吸熱)。

(1)CH3COOH的中和熱ΔH＝____________________________________________。

(2)CH3COOH中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ·mol－1，你認(rèn)為造成(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值有偏差的可能原因是__________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過(guò)量的目的是__________________________。

(4)你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比，__________的較大，其原因是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)－53.3 kJ·mol－1

(2)量熱計(jì)的保溫杯絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速或溫度計(jì)不夠精確(答案合理即可)

(3)保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度

(4)鹽酸　CH3COOH電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少

解析　(1)CH3COOH為0.050 mol，NaOH為0.055 mol，堿過(guò)量，應(yīng)以酸的量計(jì)算出生成0.050 mol H2O的反應(yīng)熱，進(jìn)而計(jì)算出生成1 mol H2O的反應(yīng)熱，即ΔH＝－≈－5.33×104 J·mol－1＝－53.3 kJ·mol－1。

(2)本實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH中和熱的實(shí)驗(yàn)值不等于文獻(xiàn)值，原因可能有以下三個(gè)方面：①量熱計(jì)的保溫杯絕熱效果不好；②酸、堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確。(3)過(guò)量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。(4)CH3COOH電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少。