Question

【題目】實驗室制備1,2—二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷，實驗結束后得到9.4g產品。實驗裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2—二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度 / g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點 / 0C	78.5	132	34.6
熔點 / 0C	-130	9	-116
溶解性	易溶水	難溶水	微溶于水

請回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其主要目的是 (填正確選項前的字母) ；

a、引發(fā)反應 b、加快反應速度 c、防止乙醇揮發(fā) d、減少副產物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入 ，其目的是___________________；(填正確選項前的字母)

a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液

(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單的方法是 。

(4)將1,2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層(填“上”或“下”)；

(5)在裝置B中較長玻璃導管的作用是 ；

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 ；

(7)本實驗中，1,2—二溴乙烷的產率為 。

Answer 1

【答案】(1)d(2)c(3)溴的顏色完全褪去(4)下(5)防止倒吸(6)冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃)，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞(7)50%

【解析】

試題分析：(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產物乙醚生成，選擇d；

(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故選c；

(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經結束；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有機層在下層；

(5)乙烯反應后，會導致容器內壓強減小，產生倒吸危險，B為安全瓶，可以防止倒吸；

(6)溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，B中長導管內液面上升；

(7)16gBr2的物質的量為0.1mol，理論產物1，2-二溴乙烷的物質的量為0.1mol，質量為18.8g，產率為9.4g÷18.8g×100%=50%。