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【題目】實驗室制備1,2—二溴乙烷,用16.0g的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷,實驗結束后得到9.4g產品。實驗裝置如下圖所示:

有關數據列表如下:

乙醇

1,2—二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度 / g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點 / 0C

78.5

132

34.6

熔點 / 0C

-130

9

-116

溶解性

易溶水

難溶水

微溶于水

請回答下列問題:

(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170左右,其主要目的是 (填正確選項前的字母)

a、引發(fā)反應 b、加快反應速度 c、防止乙醇揮發(fā) d、減少副產物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入 ,其目的是___________________;(填正確選項前的字母)

a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液

(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單的方法是

(4)將1,2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在 (填“上”或“下”)

(5)在裝置B中較長玻璃導管的作用是 ;

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是

(7)本實驗中,1,2—二溴乙烷的產率為 。

【答案】(1)d(2)c(3)溴的顏色完全褪去(4)(5)防止倒吸(6)冷卻可避免溴的大量揮發(fā);1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞(7)50%

【解析】

試題分析:(1)乙醇在濃硫酸140的條件下,發(fā)生分子內脫水生成乙醚,可能迅速地把反應溫度提高到170左右,其最主要目的是:減少副產物乙醚生成,選擇d;

(2)濃硫酸具有強氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收,故選c;

(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷為無色,D中溴顏色完全褪去說明反應已經結束;

(4)1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,有機層在下層;

(5)乙烯反應后,會導致容器內壓強減小,產生倒吸危險,B為安全瓶,可以防止倒吸;

(6)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點9較低,不能過度冷卻,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,B中長導管內液面上升

(7)16gBr2的物質的量為0.1mol,理論產物1,2-二溴乙烷的物質的量為0.1mol,質量為18.8g,產率為9.4g÷18.8g×100%=50%。

練習冊系列答案
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