Question

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．請(qǐng)回答有關(guān)氨的下列問(wèn)題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
　　　　　 4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ/mol
　　　　　 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂0（g）△H=-ckJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=______；
（2）在一定溫度下，將3molN₂氣體和7molH₂氣體通入到體積為1L的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為_(kāi)_____．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是______；
①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度 ③使用催化劑　④降低溫度
（3）可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水______mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)，則此鹽酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

解：（1）根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可以由反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）加上4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）乘以再加上反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂0（g）乘以獲得，所以N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=a+- kJ/mol，故答案為：a+-kJ/mol；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)變化的氮?dú)鉂舛葹閤，
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
初始濃度：3 7 0
變化濃度：x 3x 2x
平衡濃度：3-x 7-3x 2x
根據(jù)題意則=80%
解得：x=1
據(jù)K===（或0.031），該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，或者增大反應(yīng)物的濃度能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，K是溫度的函數(shù)，溫度變化會(huì)引起常數(shù)的變化，加入催化劑平衡不移動(dòng)，故選①②，故答案為：（或0.031）；①②；
（3）氯氣和氨氣的反應(yīng)方程式為：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，故答案為：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl；
（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需取20mol/L的氨水體積為V，則：20mol/L?V=80mL?5mol/L，解得V=25ml，
氨水的pH=a，則氨水的濃度大于10^a-14，所以消耗相同體積的鹽酸的濃度大于10^a-14，即此鹽酸的pH小于14-a，故答案為：小于；
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，列三行計(jì)算來(lái)計(jì)算，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答；
（3）氨氣和氯氣反應(yīng)生成的白煙是氯化銨的固體；
（4）氨水稀釋的前后溶質(zhì)的量保持不變，氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查的角度很廣，難度較大，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．