Question

【題目】部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如表：

弱電解質	HCOOH	HCN
電離平衡常數(shù)

下列說法錯誤的是

A.結合的能力：

B.的溶液中存在以下關系式：

C.的鹽酸與的氨水混合，若溶液顯中性，則鹽酸氨水

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其相對應的酸根離子結合氫離子程度越小，酸的電離平衡常數(shù)，所以結合氫離子能力：，選項A正確；

B.電離平衡常數(shù)：，則水解程度：，則溶液呈酸性，，結合電荷守恒得，其水解程度較小，所以存在，選項B正確；

C.的鹽酸濃度遠遠小于的氨水濃度，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以溶液體積：鹽酸氨水，選項C正確；

D.電離平衡常數(shù)，則水解程度，溶液中：，溶液中：，相等，因為存在、，前者陽離子濃度之和大于后者，溶液體積相等，則前者所含離子總數(shù)大于后者，選項D錯誤；

答案選D。