【題目】部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表:

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

電離平衡常數(shù)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.結(jié)合的能力:

B.溶液中存在以下關(guān)系式:

C.的鹽酸與的氨水混合,若溶液顯中性,則鹽酸氨水

D.等體積、等濃度的HCOONaNaCN溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者

【答案】D

【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),其相對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子程度越小,酸的電離平衡常數(shù),所以結(jié)合氫離子能力:,選項(xiàng)A正確;

B.電離平衡常數(shù):,則水解程度:,則溶液呈酸性,,結(jié)合電荷守恒得,其水解程度較小,所以存在,選項(xiàng)B正確;

C.的鹽酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的氨水濃度,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則氨水應(yīng)該稍微過量,所以溶液體積:鹽酸氨水,選項(xiàng)C正確;

D.電離平衡常數(shù),則水解程度,溶液中,溶液中,相等,因?yàn)榇嬖?/span>、,前者陽離子濃度之和大于后者,溶液體積相等,則前者所含離子總數(shù)大于后者,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體AB置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3Ag)+Bg2Cg)+2Dg),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol, B的物質(zhì)的量為0.6 molC的物質(zhì)的量為0.8 mol,則:

1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________;

2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是__________

310 s末,生成物D的濃度為________;

4)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用增大”“減小不變填空)。

編號(hào)

改變的條件

生成D的速率

降低溫度

_______

增大A的濃度

_______

使用催化劑

_______

恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))

_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,咖啡酸苯乙酯是蜂膠的主要活性成分,可由咖啡酸合成,合成方法如圖。

下列說法不正確的是(

A.咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

B.1mol咖啡酸苯乙酯與足量的溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10molO2

D.1mol咖啡酸苯乙酯與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、WM 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素,A、B、CD、E 是由這些元素組成的常見化合物,A、B 為廚房中的食用堿,C 是一種無色無味的氣體,C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為: (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑大小序,WYZX

B.對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):ZM

C.上述變化過秳中,發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)

D.Z W 形成的化合物中一定只含離子健

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. X的化學(xué)式為C10H10O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個(gè)裝置,下列說法不正確的是

A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置

B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置

C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置

D.裝置丁可用于除去NH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2+2H2O ,把8.7gMnO2放入濃鹽酸中完全反應(yīng),計(jì)算:

18.7gMnO2的物質(zhì)的量___________;

2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量__________;

3)生成Cl2的體積________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個(gè)碳原子對(duì)稱地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生

B. 立方烷一氧代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是( )

A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種難溶物的Ksp相差越大,難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C.AgIAgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于

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