【題目】部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

電離平衡常數(shù)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.結(jié)合的能力：

B.的溶液中存在以下關(guān)系式：

C.的鹽酸與的氨水混合，若溶液顯中性，則鹽酸氨水

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者

【答案】D

【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其相對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子程度越小，酸的電離平衡常數(shù)，所以結(jié)合氫離子能力：，選項(xiàng)A正確；

B.電離平衡常數(shù)：，則水解程度：，則溶液呈酸性，，結(jié)合電荷守恒得，其水解程度較小，所以存在，選項(xiàng)B正確；

C.的鹽酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的氨水濃度，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以溶液體積：鹽酸氨水，選項(xiàng)C正確；

D.電離平衡常數(shù)，則水解程度，溶液中：，溶液中：，相等，因?yàn)榇嬖?/span>、，前者陽離子濃度之和大于后者，溶液體積相等，則前者所含離子總數(shù)大于后者，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol， B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則：

（1）用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是__________；

（3）10 s末，生成物D的濃度為________；

（4）若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”“減小”或“不變”填空）。

編號(hào)

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度

_______

②

增大A的濃度

_______

③

使用催化劑

_______

④

恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）

_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，咖啡酸苯乙酯是蜂膠的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如圖。

下列說法不正確的是（ ）

A.咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

B.1mol咖啡酸苯乙酯與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D.1mol咖啡酸苯乙酯與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無色無味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為: (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞X

B.對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z＞M

C.上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)

D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含離子健

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. X的化學(xué)式為C10H10O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個(gè)裝置，下列說法不正確的是

A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置

B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置

C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置

D.裝置丁可用于除去NH3中H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ，把8.7gMnO2放入濃鹽酸中完全反應(yīng)，計(jì)算：

（1）8.7gMnO2的物質(zhì)的量___________；

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量__________；

（3）生成Cl2的體積________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個(gè)碳原子對(duì)稱地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生

B. 立方烷一氧代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是( )

A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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