【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是(　　)

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入濃鹽酸

【答案】A

【解析】試題分析：A.泡沫滅火劑的原料是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳起到滅火作用，而不是碳酸鈉，因?yàn)樯傻攘康亩趸紩r(shí)，碳酸鈉消耗的硫酸鋁多、產(chǎn)生二氧化碳的速率慢，A原理錯(cuò)誤；B.明礬溶于水，Al3+發(fā)生水解生成Al（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮物，故B正確；C、四氯化鈦可以和水之間發(fā)生反應(yīng)：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）═TiO2xH2O↓+4HCl，可以用來(lái)制取TiO2納米粉，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時(shí)加入鹽酸，抑制水解，D正確；答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)l、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。（填序號(hào)，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0

（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從下表的陰、陽(yáng)離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成三種電解質(zhì)(每種離子只能選用一次)，用惰性電極對(duì)每種電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

陽(yáng)離子

H+、Na+、Ag+

陰離子

Cl-、SO42-、NO3-

（1）若陰極放出氫氣，陽(yáng)極放出氧氣，且電解后溶液的pH變小，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是___________，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出氧氣，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是___________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。

（3）用如圖所示裝置電解第三種電解質(zhì)M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性的是（ ）

A. FeCl2 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.16O與18O互為同素異形體

B.16O與18O核外電子排布方式不同

C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母，填在相應(yīng)的位置上：

A.過(guò)濾法；B.降溫結(jié)晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸發(fā)法；F.蒸餾法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 由圖甲可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于 22℃

B. P點(diǎn)的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的導(dǎo)電能力：M > N

D. 若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于 28℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K1，斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是

A閉合K1，斷開(kāi)K2后，A電極增重

B閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升

C斷開(kāi)K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動(dòng)

D斷開(kāi)K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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