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1．現(xiàn)有氧化銀、氧化鎂、氧化鋁的混合物，按如圖所示的方法制取金屬單質，下列敘述不正確的是（　�。�
A．可利用淀粉水解產生的X試劑與溶液1反應制金屬1
B．Y試劑可通過氯堿工業(yè)制得
C．過量Z與溶液2的第一步反應是：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．工業(yè)上用電解固體4法制取金屬5，加入冰晶石的作用是降低固體4的熔點

分析 混合物中僅有氧化銀與氨水反應生成銀氨溶液，則溶液1為銀氨溶液，試劑X可為葡萄糖，金屬1為銀，固體1為氧化鎂和氧化鋁的混合物，試劑Y可為氫氧化鈉溶液，則固體2為氧化鎂，金屬2為鎂，溶液2為偏鋁酸鈉，固體3為氫氧化鋁，固體4為氧化鋁，金屬3為鋁，以此解答該題．

解答 解：混合物中僅有氧化銀與氨水反應生成銀氨溶液，則溶液1為銀氨溶液，試劑X可為葡萄糖，金屬1為銀，固體1為氧化鎂和氧化鋁的混合物，試劑Y可為氫氧化鈉溶液，則固體2為氧化鎂，金屬2為鎂，溶液2為偏鋁酸鈉，固體3為氫氧化鋁，固體4為氧化鋁，金屬3為鋁，
A．試劑X可為葡萄糖，可利用淀粉水解產生，葡萄糖與銀氨溶液反應生成銀，故A正確；
B．試劑Y可為氫氧化鈉溶液，可電解飽和食鹽水生成，故B正確；
C．溶液2含有過量的氫氧化鈉，通入二氧化碳，首先發(fā)生2OH-+CO2═CO32-+H2O，故C正確；
D．加入冰晶石不能降低氧化鋁的熔點，但形成共沸物，熔點降低，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查物質的分離、提純以及金屬的冶煉，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關物質的性質，為解答該題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下（部分反應條件及產物已略去）：

請回答下列問題：
（1）菠蘿酯中所含官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（Z）①一⑤反應中屬于加成反應的是①②⑤．
（3）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的鏈節(jié)為，若順丁橡膠的平均相對分子質量為540054，則平均聚合度為10001．
（4）B的名稱為環(huán)己烯，下列有關B的說法正確的是b（填字母序號）．
a．元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10
b．質譜儀可檢測B的最大質荷比的數值為82
c．紅外光譜儀可測定B中六個原子共面
d．核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
（5）寫出反應④的化學方程式．
（6）同時滿足下列條件的E的同分異構體的數目為20種．
①氨基與苯環(huán)直接相連 ②遇氯化鐵溶液顯紫色 ③苯環(huán)上有三個取代基
（7）化合物（CH2=CH-CH2-OH，經三步反應合成2，3-二羥基丙醛，CH2=CH-CH2-OH$\stackrel{⑦}{→}$X$→_{⑧}^{O_{2}/Ag，△}$Y$\stackrel{⑨}{→}$2，3-二羥基丙醛，反應⑦的試劑與條件為溴水、常溫常壓，反應⑨的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中國藥學家屠呦呦創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素和雙氫青蒿素結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．兩種有機物官能團的數目相同
B．兩種有機物均可以發(fā)生取代反應
C．兩種有機物均能和NaOH溶液反應
D．1mol雙氫青蒿素與金屬鈉反應可以得到11.2L的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，寫出此化合物的結構簡式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機化合物結構簡式如圖，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．該有機化合物分子式為C10H10O3
B．1mol該有機化合物最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應
C．該有機化合物中兩種官能團之間可以發(fā)生酯化反應
D．該有機化合物和乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
用圖裝置制取Fe（OH）2沉淀		B．
用圖裝置吸收NH3并防止倒吸
C．
用圖裝置制取少量氧氣		D．
用圖裝置除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物X（）是臨床一種應用廣泛的藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去；
Ⅱ．碳碳雙鍵，羧基，醛基等官能團對它的α碳影響比較大，使α碳能與氯氣發(fā)生反應，如：
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烴基）
（1）有機物X的分子式為C12H13O3Cl；含有的官能團名稱為酯基、醚鍵、氯原子．
（2）A 的結構簡式為（CH3）2CHCOOH，D的結構簡式為．
（3）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H2O．
（4）實現(xiàn)反應①的轉化，可加入的物質是b（填選項字母）．
    a．CH3COOH   b．NaOH   c．NaHCO3   d．濃溴水
（5）反應②的反應類型為取代反應，甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有20種（不考慮立體異構）
①1，3，5-三取代苯；
②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硒和碲有許多用途、在工業(yè)上以銅陽極泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示：

已知：SeO2315℃eO2是兩性氧化物，難溶于水．
（1）“硫酸化焙燒”中Se與濃硫酸發(fā)生反應，寫出反應的化學反應方程式Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，寫出反應的化學反應方程式SeO2+2H2O+2SO2=Se+2H2SO4．
（2）“中和”時控制溶液PH在4.5～5.0之間以生成TeO2沉淀硫酸過量時，碲產率降低的原因是TeO2與硫酸反應，沉淀量減�。�
（3）碲的獲得通過電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極電極反應式是TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
（4）銅陽極泥中硒含量的測定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性條件下被I-還原為單體硒，并析出游離碘；然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，反應式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取陽極泥0.50g，指示劑顯示終點時共用去0.1mol•L-1硫代硫酸鈉溶液20.00mL．在此過程中：
①SeO2與碘化鉀反應的離子方程式為SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O．
②滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原色．
③測得銅陽極泥中硒的含量為7.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產硫酸：
請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.4%（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是AC（可多選）．
A．耗氧量減少          B．二氧化硫的轉化率提高  C．產生的廢渣減少      D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化   B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成   C．鉛蓄電池的生產     D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時
SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3，2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．

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