Question

已知30 ℃時(shí)幾種鹽的溶解度(g/100 g H₂O)

物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
S/g	36.3	27.0	11.1	41.1

1862年比利時(shí)索爾維以CO₂、NH₃、水為原料制得純凈的Na₂CO₃，這種制堿法叫索爾維法，其主要操作是：

①在氨化的飽和NaCl溶液中通入CO₂制得小蘇打；

②再把小蘇打焙燒，制得純堿，而副產(chǎn)物CO₂可循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，逸出的NH₃循環(huán)使用。

1943年我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生改進(jìn)了“索爾維法”，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶體析出，生產(chǎn)純堿和NH₄Cl，這便是“侯氏制堿法”。

試回答：

(1)該方法能制得小蘇打的原因是

________________________________________________________________________

______________________________。

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通NH₃制得NaHCO₃的原因是

________________________________________________________________________。

(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________________________________________________________________________。

(4)“侯氏制堿法”的化學(xué)原理中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有________。

A．化合                                   B．分解

C．置換                                   D．復(fù)分解

 

Answer 1

【答案】

(1)NaHCO₃的溶解度比其他3種物質(zhì)的溶解度小(2)CO₂在水中溶解度較小

(3)CaO＋H₂O===Ca(OH)_2,2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O

(4)ABD

【解析】

試題分析：：(1)NaHCO₃的溶解度比其他3種物質(zhì)的溶解度小，所以能制得NaHCO₃。(2)由于CO₂在水中溶解度較小，如先通入CO₂，溶液中存在H₂CO₃，HCO₃^-的量比較少，再通入NH₃，NH₃易溶于水，NH₃·H₂O的量比較多。此時(shí)產(chǎn)物應(yīng)該是(NH₄)₂CO₃而不是NH₄HCO₃，這樣就不會(huì)有NaHCO₃析出。(3)CaO可與H₂O反應(yīng)生成Ca(OH)₂，在加熱條件下Ca(OH)₂與NH₄Cl生成NH₃。(4)“侯氏制堿法”的相關(guān)反應(yīng)是：CO₂＋H₂O＋NH₃===NH₄HCO₃(化合)；NH₄HCO₃＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl(復(fù)分解)；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑(分解)。

考點(diǎn)：考查侯氏制堿法原理的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確侯氏制堿法的原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。