【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的( )
A. 1 molKClO3參加反應有1mole- 轉移 B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4在反應中被還原 D. KClO3在反應中得到電子,作還原劑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】羰基庚酸是一種重要的化工中間體,下面合成它的流程圖:
已知:
回答下列問題:
(1)反應的條件是 _______________ ;1mol化合物C完全燃燒需要消耗O2 ___________ mol
(2)G所含的官能團的名稱是 _____________________ ;
(3)下列說法中正確的是 ______________ :
與足量的Na反應生成
能被催化氧化成酮
在Ni催化下1molG最多只能與
加成
能發(fā)生消去反應生成兩種不同烯烴
(4)E與新制的化學方程式為 _________________。
(5)G的同分異構體有多種,請寫出符合下列要求的同分異構體:___________________________________________________
①結構中含有 ②屬于酯類 ③能發(fā)生銀鏡反應
(6)寫出以 為原料制備
的合成路線流程圖
無機試劑任用
,并注明反應條件。_________________
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質,幾乎參與所有生理上的化學反應。磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關問題:
(1)畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖__________。
(2)NH3比PH3易液化的原因是_________。
(3)P4S3可用于制造火柴,其結構如圖1所示。
①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。
②電負性:磷_____硫(填“>”或“<”);第一電離能磷大于硫的原因是________。
(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一,1molNH4BF4中含有____mol配位鍵。
(5)NF3的鍵角小于NH3的鍵角,其原因是____________。
(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結構如圖2所示。原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置,圖中a點和c點的原子坐標參數依次為(0,0,0)、(1,,
),則b點的原子坐標參數為________;已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為_____g.cm-3(阿伏加德羅常數用NA表示,列出計算式即可)。
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中有SO
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【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖,以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液。下列有關說法中正確的是( )
A. 通入H2的電極為正極
B. 該電池的負極反應式為:N2+6e-+8H+===2NH
C. 圖中分離出的A物質為NH4Cl
D. 該電池工作一段時間后,溶液的pH減小
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【題目】現有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物,取一定質量,加入100 mL 4 mol/L的鹽酸,混合物恰好完全溶解,放出a mL(標準狀況下)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若取等質量的該混合物,用足量的CO還原可得鐵單質的質量為
A.2.8g B.5.6g C. 8.4g D.11.2 g
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【題目】(1)我國首艘國產航母于2017年4月順利下水。制造航母需使用大量特種鋼材、復合材料及光纖等。
①HSLA-100是一種航母甲板用鋼,不屬于這種鋼材性質的是_________________(填字母)。
a.強度大 b.耐高溫 c.密度小
②航母攔阻索最初由劍麻纖維和鋼絲編織而成,現以尼龍和鋼絲編織為主,下一代采用材質將是碳纖維。下列屬于天然高分子材料的是__________________(填字母)。
a.劍麻纖維 b.尼龍 c.碳纖維
③航母信息系統(tǒng)上大量使用光導纖維,光導纖維的成分是________(填字母)。
a.3CaO·SiO2 b.SiO2 c.聚異戊二烯
(2)壓縮魚粉是由魚粉、淀粉、水、山梨酸鉀等配料加工而成,魚粉中含有豐富的蛋白質、維生素及礦物元素鈣、鋅、硒、磷等。
①配料中,屬于防腐劑的是___________________(填名稱);鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是___________________(填元素名稱)。
②魚粉蛋白質水解能生成多種氨基酸,寫出甘氨酸的結構簡式:___________________。
③配料中淀粉在人體中完全水解的化學方程式為_____________________。
(3)化學科學與污染防治及綠色發(fā)展密切相關。
①用清潔能源替代傳統(tǒng)的化石能源是預防酸雨的有效途徑之一。通常人們所說的酸雨,其主要有害成分是_____________________(填兩種強酸的化學式);積極推廣可降解塑料,減少使用聚乙烯等塑料,可防治的環(huán)境污染稱為_____________________。
②納米鐵可修復被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在納米鐵作用下,Cl被H取代最終轉化為一種氣態(tài)烴,該氣態(tài)烴的結構簡式為_____________________;NO3-在酸性條件下被納米鐵還原為N2(Fe被氧化為Fe2+)的離子方程式為_____________________。
③綠色合成是從源頭上防治污染的前沿學科。水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸,該反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數依次增大,相關信息如下:
元素 | 相關信息 |
X | 其單質為固體,常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素,與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族,其單質常用作導線 |
請回答下列問題(答題時,X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示):
(1)X的單質與Z的單質反應的產物為_____________。(填化學式)。
(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________。
(3)M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”),請解釋原因______________________。
(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________,其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體,則N3-的結構式為_____________。
(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數值,NA=6.02×1023mol-1)。
【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半徑比S2-半徑小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O的熔點高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4
【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子,Y為C元素;X的單質為固體,常用作電極材料,X只能為Li元素;Z 是非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同,Z的電子排布式為1s22s22p4,為O元素;W是主族元素,與Zspan>原子的價電子數相同 ,W為S元素;R 的價層電子排布式為3d64s2,R為Fe元素;M位于第IB族,其被稱作“電器工業(yè)的主角”,為Cu元素。
(1)鋰與氧氣反應生成氧化鋰,故答案為:Li2O;
(2)同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,O和S元素相比,第一電離能較大的是O,Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9,故答案為:O;[Ar]3d9;
(3)氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點高,故答案為:高;氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點高;
(4)CO2中的C采用sp雜化,VSEPR 模型為直線型;N3-和CO2是等電子體,則N3-的結構式為[N=N=N]-,故答案為:直線型; sp;[N=N=N]-;
(5)由面心上Cu與2個S相連,晶胞中每個Cu原子與4個S相連;8個S均在體內,由化學式為CuFeS2,則含晶胞質量為,晶胞參數a=0.524nm,c=1.032nm,體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm,ρ=
=
=
gcm-3,故答案為:4;
。
點睛:本題考查晶胞計算及雜化等,為高考常見題型和高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,把握物質結構與性質、晶胞結構及計算等為解答該題的關鍵。本題的難點是晶胞的計算。
【題型】推斷題
【結束】
12
【題目】芳香烴A是基本有機化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:
已知:;有機物分子中,同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定,會自動脫水。
回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________。K含有官能團的名稱是__________________。
(2)反應⑦的作用是____________________________,⑩的反應類型是____________________________。
(3)寫出反應②的化學方程式:____________________________________________________________。
(4)D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結構簡式為_____________。
(5)1molD與1molH2的加成產物同時滿足下列條件的同分異構體有_____________種。
①苯環(huán)上只有四種不同化學環(huán)境的氫原子;
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應;
③分子中只存在一個環(huán)不含其它環(huán)狀結構。
(6)將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。
_________________________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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