Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O
• B、為了確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
• C、0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1的HCl等體積混合呈酸性：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．硫酸鋁銨中，鋁離子的水解抑制了銨根離子的水解程度；氯化銨溶液中氯離子不影響銨根離子的水解；醋酸銨中醋酸根離子水解顯示堿性，促進了銨根離子的水解；一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出銨根離子；
B．NaHA溶液的pH若pH＜7，H₂A不一定為強酸，可能為弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7；
C．兩溶液混合后，溶質(zhì)為等濃度的醋酸、NaCl和醋酸鈉，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-）；
D．氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積是常數(shù)分別依據(jù)離子濃度越小沉淀溶解平衡的程度分析判斷．

解答： 解：A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁離子水解顯酸性，抑制了銨根離子的水解，NH₄Cl溶液中氯離子不影響銨根離子水解、CH₃COONH₄溶液中醋酸根離子水解顯堿性，促進了銨根離子的水解、NH₃?H₂O溶液中存在電離平衡電離程度較小，所以各溶液中的銨根離子濃度大小順序是：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O，故A正確；
B．可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，說明NaHA為強堿弱酸鹽，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A不一定為強酸，可能為弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7，亞硫酸為弱酸，故B錯誤；
C.0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1的HCl等體積混合，反應(yīng)后混合液中的溶質(zhì)為等濃度的醋酸、NaCl和醋酸鈉，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-濃度為0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸銀溶液中Ag⁺濃度為0.1mol/L，溶液中Cl^-濃度越大，Ag⁺濃度越小，則Ag⁺離子濃度大小為：④＞①＞②＞③，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小判斷、難溶物溶解平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確難溶物的溶解平衡及其影響因素，選項D為易錯點，注意硝酸銀溶液中銀離子濃度最大．