9．在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，將此混合液過(guò)濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl（s）+I-?AgI（s）+Cl-．

分析 在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，觀察到白色沉淀，實(shí)質(zhì)為銀離子和氯離子反應(yīng)，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成AgI，氯化銀為白色，碘化銀為黃色，據(jù)此分析解答．

解答 解：在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，實(shí)質(zhì)為銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀，觀察到白色沉淀，離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成AgI，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，離子反應(yīng)為AgCl（s）+I-?AgI（s）+Cl-，
故答案為：白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；AgCl（s）+I-?AgI（s）+Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，沉淀溶解平衡的應(yīng)用，題目難度不大，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的正確書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．銅和稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　　）
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANaOH（Na2CO3）鹽酸-
BNa2CO3粉末（NaHCO3）-加熱
CFe （Al）稀硫酸過(guò)濾
DNaHCO3溶液（Na2CO3）CaCl2溶液過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍，則A的摩爾質(zhì)量為90g/mol
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g，則A的分子式為C3H6O3
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A中所含有官能團(tuán)羧基、羥基
（4）A的核磁共振氫譜如圖：則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是B（填序號(hào)）．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0  
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖1所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2-可以在其中自由移動(dòng)．

①正極：電極b （填“電極a”或“電極b”）．O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
②當(dāng)燃料氣為C2H4時(shí)，其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為正極：3O2+12e-═6O2-；負(fù)極：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
（3）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（4）如圖3為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（C2H5OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同
C．產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1，2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D．制備乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在反應(yīng)液的液面下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時(shí)可產(chǎn)生靜電引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的（　�。�
A．延展性B．導(dǎo)電性C．硬度小D．熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在1～18元素的原子中，核外電子能量最低的電子層是（　　）
A．KB．LC．MD．N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．分離混合物的物理方法主要有：分液、重結(jié)晶、蒸餾、萃取．選擇上述方法，回答下列問(wèn)題：
（1）分離硝基苯和苯的混合物：蒸餾．
（2）分離溴苯和水的混合物：分液．
（3）從苯甲酸粗產(chǎn)品中提純苯甲酸：重結(jié)晶．
（4）除去乙酸乙酯產(chǎn)品中的碳酸鈉溶液：分液．
（5）除去酒精中的水：蒸餾．

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