【題目】1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反應,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是

A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

【答案】A

【解析】

根據(jù)氧化還原反應的本質和特征分析。

根據(jù)題意知,Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu(NO32、H2SO4、NOH2O,反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價,S元素化合價由-2價升高到+6價,則1.5molCu2S共失去1.5mol×(2×1+8)=15mol,N元素化合價由+5價降低到+2價,根據(jù)氧化還原反應中,得失電子總數(shù)相等,則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為mol=5mol,故答案選A。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照①⑩在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

1)元素③形成的單質的電子式為_________;元素②形成的最高價氧化物的結構式為________。

2、、⑤元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強的是_________(填化學式),沸點最高的是__________(填化學式)。

3)元素⑩在周期表中的位置_________;該元素的單質主要用途________(填一種)。

4⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較__________(填化學式)。

5、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________。

6)用電子式表示⑥、⑧兩元素結合成化合物的形成過程__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(N2H4)是一種無色的可燃液體。請回答下列問題:

(1)聯(lián)氨是火箭的重要燃料。已知:

(a) N2H4(l)的燃燒熱ΔH1 = –624.0 kJmol–1

(b) ΔH2 = –66.4 kJmol–1

(c) ΔH3 = –28.6 kJmol–1

寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式________________

(2)N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分為Fe2O3xH2O)變成磁性氧化鐵,從而可減緩鍋爐銹蝕。反應過程中每生成0.1 mol磁性氧化鐵,轉移的電子數(shù)為_________________。

(3)聯(lián)氨-空氣燃料電池的電解質為KOH溶液。寫出該電池放電時負極的反應式________。

(4)聯(lián)氨的制備方法有多種,尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下,尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應的化學方程式_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下

資料aMn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

1過程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+H+。

①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。

檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:_________________________________________。

③Fe3+Fe2+轉化而成,可能發(fā)生的反應有

a2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c……

寫出c的離子方程式:____________________。

2過程的目的是除鐵。有如下兩種方法,

氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

.焙燒法將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5

已知:焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時,溶液pH應控制在_____________之間。

兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是____________。

3過程的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

4過程所得固體中的x的測定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時,質量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關敘述正確的是

A. 在標準狀況下,2.24LSO3中含氧原子數(shù)為0.3NA

B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,陽離子總數(shù)為0.3NA

C. 常溫常壓下,4.2g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.9NA

D. 0.1molCl2通入足量熱的濃NaOH溶液中完全反應生成NaCl、NaClO3和水,轉移電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH OH,下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H)降低

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定已部分變質的過氧化鈉(假定雜質全部為碳酸鈉)的純度,設計了如下圖所示的實驗.圖中Q為一具有良好彈性的氣球(氣球不參與反應,也不會被腐蝕),稱取一定量的樣品放入其中,按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中.請?zhí)羁眨?/span>

(1)Q內(nèi)發(fā)生反應生成了兩種氣體,這兩種氣體的分子式為O2、CO2,寫出反應的離子方程式:________。

(2)導管a的作用是________

(3)為測定反應生成氣體的總體積,滴稀硫酸前必須關閉________(填K1、K2、K3,下同),打開________。

(4)當上述反應停止后將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時可觀察到的現(xiàn)象是________。

(5)b中裝的固體試劑是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ , Cr2O72還原為Cr3+ . 則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為( 。
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子合物J的合成路線如下:

已知:i.

ii.

(1)寫出A的結構簡式:________________________

(2)B→C的反應條件為:________________,反應類型為:_________________

(3)H中官能團名稱:________________________。

(4)D 與新制的銀氨溶液反應生成E的化學方程式:__________________________________________。

(5)I合成高分子化合物J的化學方程式為____________________________________

(6)有機物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②與I具有相同的官能團

③苯環(huán)上有3個取代基,且只有一個烷基

(7)結合上述流程中的信息,設計由制備的合成路線。合成路線流程圖示例:

H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5,______________________。

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