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下列實驗能達到目的的是

A．用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體

B．將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

C．用濕潤的pH試紙測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小

D．用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

 

B

【解析】

試題解析：應該將飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體；故A錯誤；氯化氫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，故B正確；PH試紙使用前不能潤濕，故C錯誤；硫酸根和氯離子都能與銀離子生成白色沉淀，不能用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液，故D錯誤。

考點：化學實驗基本操作

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－=== CaCO3↓ + H2O

C．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+ Na2CO3�，F(xiàn)有物質的量濃度相同的四種溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′,由水電離出c(OH-)大小順序是

A.①＞②＞③＞④ B.②＞①＞④＞③

C.③＞④＞①＞② D.④＞③＞②＞①

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物不是同一種物質的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（１２分）（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4 mol·L－1，試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L－1。

（3）在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________ 。

（4）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是__________ L，質量是________ g。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

V mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋m mg，則溶液中的物質的量濃度為

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

醫(yī)學上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質和血細胞不能透過透析膜，血液內的毒性物質則可以透過，由此可以判斷

A．蛋白質、血細胞不溶于水，毒性物質可溶于水

B．蛋白質以分子形式存在，毒性物質以離子形式存在

C．蛋白質、血細胞的粒子直徑大于毒性物質的粒子直徑

D．蛋白質、血細胞不能透過濾紙，毒性物質能透過濾紙

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

XSO4溶液與NaOH溶液反應，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，現(xiàn)有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），為了使沉淀的質量達到最大值，V1和V2的取值應為 ( )

A．V1=30，V2＝20 B．V1=20，V2=30 C．V1=10，V2=40 D．V1=15，V2=35

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

操作

現(xiàn)象

通入氯氣至過量

I．A中溶液變紅

II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應的離子方程式是 。

（2）A中溶液變紅的原因是 。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗。

①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學的實驗證明產生現(xiàn)象II的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應。

（4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為 。

①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。

③通過實驗證明了SCN- 中氮元素轉化為NO3-，他的實驗方案是 。

④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是 mol。

 

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