Question

在一些地質(zhì)災(zāi)害之后，為防止在災(zāi)后疫病流行，會(huì)使用大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-

．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是

B

．
A．MnO₂      B．KMnO₄溶液   C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當(dāng)1mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：

0.8N_A（4.816×10²³）

．
（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：8

．

Answer 1

分析：（1）KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得二氧化氯，同時(shí)生成硫酸鉀，以此書寫；
（2）Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有氧化性；
（3）HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O中，Cl元素由+3升高為+4，由+3降低為-1價(jià)，該反應(yīng)為5HClO₂→4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O；
（4）Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，以此來解答．

解答：解：（1）KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得二氧化氯，同時(shí)生成硫酸鉀，則離子反應(yīng)為2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-，故答案為：2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-；
（2）Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有氧化性，只有B選項(xiàng)符合，故答案為：B；
（3）HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O中，Cl元素由+3升高為+4，由+3降低為-1價(jià)，該反應(yīng)為5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，則5mol該物質(zhì)分解轉(zhuǎn)移4mol電子，所以1molHClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.8N_A（4.816×10²³），故答案為：0.8N_A（4.816×10²³）；
（4）Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故答案為：1：8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，注意氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．