Question

9．如圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族自上而下電子層增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號(hào)）c．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號(hào)	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性	H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生圖2反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
M中陽(yáng)離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同主族電子層越多，原子半徑越大，非金屬性越弱；
（3）由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、NaClO、Na₂O₂等；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，不能做該反應(yīng)催化劑的物質(zhì)，能與其（H₂O₂）發(fā)生反應(yīng)；
（5）W與④是相鄰的同主族元素，④是氧元素，故W為硫元素，H₂SO₃具有酸性、還原性、氧化性；
（6）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，由表中元素組成，可能為NH₄Cl或NH₄NO₃，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，故Z為Al（OH）₃．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si，處于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）同主族自上而下電子層增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，
故答案為：同主族自上而下電子層增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；
（3）由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、NaClO、Na₂O₂等，其中NaOH的電子式為，
故答案為：；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，因?yàn)镹a₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能作催化劑，
故答案為：c；
（5）W與④是相鄰的同主族元素，④是氧元素，故W為硫元素，H₂SO₃具有酸性、還原性、氧化性，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，如H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O，
故答案為：

編號(hào)	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性	H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O

（6）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，由表中元素組成，可能為NH₄Cl或NH₄NO₃，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，故Z為Al（OH）₃，則：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
M為NH₄Cl或NH₄NO₃，NH₄⁺發(fā)生水解，故有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
M中陽(yáng)離子的鑒定方法為：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查元素周期表、元素周期律與無(wú)機(jī)物推斷，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，將圖中元素序號(hào)與周期表對(duì)應(yīng)可以確定每一種元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．