Question

【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下:

(1)寫出“反應I”中生成ClO2的化學方程式:______

(2)“尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2,除減少污染外，還能______

(3)實驗室用右圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程，發(fā)現(xiàn)溫度較低時吸收效果好，但該反應為放熱反應。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應在0℃~5℃下進行，實驗中可采取的措施有__________

(4)為了測定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度，進行如下實驗:

①準確稱取1.000g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00ml,的溶液。

②取10.00mL待測液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,雜質(zhì)不與I-反應。

③以淀粉作指示劑,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液，恰好完全反應時消耗Na2S2O3,溶液的體積為20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算該樣品中NaClO2的純度______。

Answer 1

【答案】 2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4 生成NaClO2,提高NaClO2的產(chǎn)率或提高ClO2的利用率 給裝置加冰水浴 緩慢通入ClO2 90.5%,

【解析】(1) NaClO3、SO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，生成ClO2和NaHSO4，化學方程式: 2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4；正確答案：2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4。

(2)從流程看出，“尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2，除減少污染外，還能生成NaClO2,提高NaClO2的產(chǎn)率或提高ClO2的利用率 ；正確答案：生成NaClO2,提高NaClO2的產(chǎn)率或提高ClO2的利用率。

(3)結(jié)合題給信息可知，欲使反應在0℃~5℃下進行，實驗中可采取的措施有：給裝置加冰水浴或緩慢通入ClO2；正確答案：給裝置加冰水浴。

(4) 根據(jù)反應： I2＋2S2O===2I－＋S4O可知，n(I2)＝＝＝2.000×10－3mol；n(NaClO2)＝n(I2)＝1.000×10－3mol；ω(NaClO2)＝

×100%＝90.50%；正確答案：90.50%。