Question

7．實驗室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml，現(xiàn)用膽礬晶體來配制該溶液，回答下列問題
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平，還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）
（2）應稱量膽礬晶體的質量25.0g．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是⑤．
①膽礬失去了部分結晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時所用的砝碼已經生銹④定容時俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（5）若實驗室想要將密度為1.84g/cm³、質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm³的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積108.7mL，所需水的體積1000mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）由于無480mL容量瓶，則應選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，且根據(jù)1mol膽礬能提供1mol硫酸銅來分析計算；
（3）根據(jù)物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$來分析；
（4）容量瓶是專門用于配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于溶液的稀釋、固體的溶解，也不能用于盛裝溶液和做反應容器等，據(jù)此分析；
（5）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；根據(jù)稀硫酸的質量等于濃硫酸的質量加水的質量計算水的體積．

解答 解：（1）a、操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）由于無480mL容量瓶，則應選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，則所需的硫酸銅的物質的量n=CV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，而1mol膽礬能提供1mol硫酸銅，故所需的膽礬的物質的量也為0.1mol，則所需的質量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，
故答案為：25.0g；
（3）①膽礬失去了部分結晶水，則會使得晶體中硫酸銅的百分含量增高，則配制出的溶液的濃度偏高，故錯誤；
②容量瓶未干燥就使用對濃度無影響，故錯誤；
③稱量晶體時所用的砝碼已經生銹，則砝碼的質量偏大，稱量出的藥品的質量也偏大，所配制溶液的濃度偏高，故錯誤；
④定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故錯誤；
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加水至刻度線則導致濃度偏低，故正確．
故選⑤；
（4）容量瓶是專門用于配制一定物質的量濃度溶液的儀器，只有一條刻度線，故不能用于測量容量瓶規(guī)格一下的溶液的體積，也不能用于固體的溶解，也不能用于盛裝溶液和做反應容器等，即只能用于溶液的配制和稀釋，故選BCE；
（5）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，濃硫酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為$\frac{1000mL×2mol/L}{18.4mol/L}$=108.7mL；
1 000mL、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm³的稀硫酸的質量為：1000ml×1.20g/ml=1200g，需要濃硫酸的質量為：110ml×1.84g/ml=200g，
所以需要水的質量為1200g-200g=1000g，體積為$\frac{1000g}{1g/mL}$=1000mL，
故答案為：108.7mL；1000mL．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制和物質的量濃度的有關計算，題目難度不大，本題注意溶液稀釋前后物質的量不變，根據(jù)稀硫酸的質量等于濃硫酸的質量加水的質量計算水的體積．