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某同學為了使反應2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能進行，設計了如下圖所示四個實驗，你認為可行的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省張掖市高三4月診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)。

CO(NH2)＋2NaOH＋NaClO = Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

實驗一：制備NaClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 ；

實驗二：制取水合肼(實驗裝置如圖所示)

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO ＝ N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）分液漏斗中的溶液是 (填標號A或B)；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

選擇的理由是 ；

實驗三：測定餾分中肼含量

水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250 mL溶液。

b．移取25. 00 mL于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻．

c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準液的體積。

d．進一步操作與數據處理

（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式 ；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 ；

（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在 滴定管中(選填：“酸式”或“堿式”) ；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00 mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為 (保留三位有效數字)；

（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是

A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式

B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式

C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式

D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（11分）A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Ag＋、Na＋

陰離子

NO3－、SO42－、Cl－

下圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如下圖Ⅱ所示。據此回答下列問題：

（1）M為電源的________（填“正”或“負”）極，乙中陽離子向 （填“c”或“d”）定向移動，A是________（填寫化學式）。

（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積為 。

（3）b電極上發(fā)生的電極反應為 ；

乙燒杯的電解池總反應的化學方程式為_________________________________。

（4）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入物質的質量為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線下圖所示，下列說法正確的是

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等

B．在①點時pH＝6，溶液中：c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

C．在②點時，溶液中：c(F－) ＜ c(Na+)

D．在③點時V＝20mL，溶液中：c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．甲烷氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

C．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低,比分子晶體高

D．H2O的沸點比H2S高,是因為H2O分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(共8分)將44．8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11．2L請回答：

（1）標況下，NO的體積為______L，NO2的體積為_______L。

（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L（填表達式）。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體與O2和H2O全部轉化為HNO3，至少需要O2_________g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物,當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產物是

A、NO2 B、NO C、N2O D、N2

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶

A．澄清的石灰水，濃H2SO4 B．濃H2SO4，溴水

C．溴水，濃H2SO4 D.濃H2SO4，酸性KMnO4溶液

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