Question

將V L（標準狀況）氯化氫氣體溶于0.2L水中，所得鹽酸溶液的密度是a g/cm³，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

B
分析：根據(jù)n=計算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化氫氣體的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氣體質(zhì)量+水的質(zhì)量，利用V=來計算溶液的體積，根據(jù)c=計算該氣體的物質(zhì)的量濃度．
解答：標準狀況下，將VL氯化氫的物質(zhì)的量為=mol，
所以氯化氫氣體的質(zhì)量為mol×36.5g/mol=g，
所以溶液的質(zhì)量為200ml×1g/ml+g=（200+）g，
所以溶液的體積為=mL，
所以物質(zhì)的量濃度為=mol/L．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式計算，要根據(jù)溶液m=ρV正確判斷溶液的體積，注意不能把溶劑的體積當做溶液的體積．