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【題目】普魯士藍晶體結構如圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+），下列說法正確的是

A. 化學式可以表示為KFe2(CN)6

B. 每一個立方體中平均含有24個π鍵

C. 普魯士藍不屬于配位化合物

D. 每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個

【答案】A

【解析】

A．每隔一個立方體中心有一個鉀離子，所以一個晶胞中鉀離子個數為0.5，該立方體中鐵原子個數=×8=1，CN-位于每條棱上，該立方體中含有CN-個數=×12=3，所以平均化學式是K 0.5 Fe(CN)3，化學式可以表示為KFe2(CN)6，故A正確；

B．每個CN-含有2個π鍵，每個立方體中含有CN-個數為3，所以一個立方體中含有6個π鍵，故B錯誤；

C．普魯士藍中Fe3+含有空軌道，CN-中N原子提供孤電子對，形成配位鍵，屬于配合物，故C錯誤；

D．根據圖示，普魯士藍中Fe3+周圍Fe2+離子個數為6個，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表示可逆反應A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol1，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的

A. 若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b表示沒有催化劑

B. 只改變溫度，則a比b的溫度高，且Q>0

C. 只改變壓強，則a比b的壓強大，n>2

D. 由圖象可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用如圖裝置制得氯氣并與鋁粉反應制備無水AlCl3。已知AlCl3在183°C升華，遇潮濕空氣即反應產生大量白霧。請回答問題：

（1）A中反應的化學方程式為_________；HCl在反應中表現出的性質為______（填：酸性、氧化性或還原性）。

（2）A中g管的作用是________。

（3）B中盛放飽和食鹽水的作用是________；若D中生成的AlCl3凝華堵塞導管，B中可觀察到的現象為________。

（4）C和F所裝試劑相同，其中F的作用是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)

B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)

C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)

D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個質子

B.分子總數為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子

D.分子總數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）今有五種物質：①銅線 ②熔化的NaCl ③NaCl晶體 ④氨氣 ⑤液態(tài)氯化氫，其中能導電的物質是__；屬于電解質的是___；屬于非電解質的是___。

（2）0.5molH2SO4的質量是__g，能中和___molNaOH，該硫酸所含氫元素的質量與___molNH3中所含氫元素的質量相同。

（3）相同質量的CH4和H2S中分子個數比為___。

（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，則n(NO3-)為（_____）

A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水硫酸錳（MnSO4H2O）是一種重要的化工中間體，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質）制備，部分工藝流程如下：

相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進行充分攪拌，為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。（寫出其中一種）

（2）“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為________。

（3）“調pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。

（4）“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

（5）“沉錳”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（6）MnSO4在水中的溶解度與溫度關系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向50mL 1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變

B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C. 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常溫0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，則0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：

反應原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點75oC，易揮發(fā)，易水解）。

（1）儀器3的名稱是 ________，儀器2中裝入的物質為_______，儀器1的作用是 ___________。

（2）A中發(fā)生的反應的離子方程式可能為__________________________________

（3）請組裝好上述裝置（如有必要可以重復選擇），用小寫字母連接：_________________。

（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。

（5）準確量取13.75mL PCl3充分反應后經分離提純得到純凈的POCl3 16.8g，請計算實驗的產率為________________________ .

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