【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì),造成嚴重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如圖所示,請回答有關(guān)問題:
(1)煤干餾的條件是_______。
(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________
(3)實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___
(4)已知CO不能使溴水褪色,若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,則說明煤的干餾產(chǎn)生了_______________________
(5)點燃尾氣,火焰的顏色為________________________
(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是_________________
【答案】隔絕空氣加強熱 使粗氨水和煤焦油冷凝液化 將具支試管取出,塞上試管塞并加熱,將潤濕的紅色石蕊試紙放在支管口處,若試紙變藍,則說明有粗氨水生成 不飽和烴類物質(zhì) 淡藍色 分餾
【解析】
(1)根據(jù)煤干餾的定義分析;
(2)冷水浴的作用是冷凝;
(3)氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
(4)溴水可與不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)而褪色;
(5)干餾產(chǎn)物中含有CO、CH4等可燃氣體;
(6)煤焦油中苯及其同系物與其他成分互溶,但沸點不同。
(1)根據(jù)煤干餾的定義可知其條件為隔絕空氣加強熱;
(2)冷水溫度較低能使粗氨水和煤焦油冷凝下來;
(3)粗氨水受熱分解生成氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,操作為:將具支試管取出加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍則生成粗氨水;
(4)乙烯等不飽和烴類物質(zhì)能使溴水褪色說明產(chǎn)生了乙烯等不飽和烴物質(zhì);
(5)CO、乙烯等燃燒時的火焰顏色為淡藍色;
(6) 煤焦油中苯及其同系物與其他成分互溶,但沸點不同,可用蒸餾分離。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO
②
③+HCHO+HCOO-
回答下列問題:
(1)E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學名稱為苯丙炔酸,則B的化學名稱為__________。
(2)C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過程中反應(yīng)①的化學方程式為 ________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4
(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 反應(yīng)速率 |
(1) | 升高溫度 | ______ |
(2) | 加入正催化劑 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 將容器的容積擴大到原來的2倍 | ______ |
(5) | 保持容積不變,通入b mol Ne | ______ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液,則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸 mL。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示:
(2)儀器A的名稱為 ;
(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是 ;
(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差,產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是(填字母) 。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差 |
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) |
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 |
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T ℃時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( )
A. 平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B. 達到平衡后將容器體積壓縮為1 L平衡向正反應(yīng)方向移動
C. T ℃時,該反應(yīng)的化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40
D. T ℃時,若起始時X為0.71 mol,Y為1.00 mol,則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:
方法I:①
②
方法Ⅱ:③ _______kJ/mol
(2)在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g),在不同條件下進行反應(yīng):。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①P1時升高溫度,n(CH3OH)____(填“增大”、“減小”或“不變”);P1__P2(填“>"、“<”或“=”);
②E、F、N點對應(yīng)的化學反應(yīng)速率由大到小的順序為____(用v(E)、v(F)、v(N)表示);
③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____(填序號);
a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時分離產(chǎn)物
④若F點,n (CH3 OH) =1mol,總壓強為2.5MPa,則To時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。
(3)使用新型催化劑進行反應(yīng)2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。
①CH3OH產(chǎn)率在T1至T2時很快增大的原因是 ____;
②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是____。
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【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
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【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若溫度不變時壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的要小
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【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)。回答下列問題:
(1)寫出各物質(zhì)的化學式:A_____,B_____,C___,D_____,E____。
(2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:B→C:______;D→E:________。
(3)寫出A→D的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況________。
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