現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？
（2）假設(shè)濃鹽酸的密度為1.2g/cm3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得，C1 V1=C2V2，12.0mol/L×V1=3.0mol/L×0.1L，V1=0.025L=25mL，故答案為25mL．
（2）根據(jù)C====，所以W%===36.5%，
故答案為36.5%，
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度、密度、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系式計(jì)算；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算，熟悉各物理量間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
78%
78%
．
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時(shí)可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是
0.856
0.856

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
50：1
50：1
（最簡(jiǎn)單的整數(shù)比）．
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) I II III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g） 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
0＜m≤1.406g時(shí)，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時(shí)，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g時(shí)，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時(shí)，（m-1.376）g
 g（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，其主要反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（1）NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為
CD
CD
（填編號(hào)）
A．1.1     B．1.2      C．1.5     D．1.8
（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO2．
①請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
；
②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和bLNO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
a
b
≥
5
6
a
b
≥
5
6
；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2a+b
8.96
1.2a+b
8.96
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？
（2）假設(shè)濃鹽酸的密度為1.2g/cm3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

課外興趣小組設(shè)計(jì)圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g?mL-1（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%）的硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）密度為1.89g?mL-1的硝酸的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應(yīng)
NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應(yīng)
．
（3）當(dāng)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
有無(wú)色氣體生成，逐漸變?yōu)榧t棕色，同時(shí)金屬溶解
有無(wú)色氣體生成，逐漸變?yōu)榧t棕色，同時(shí)金屬溶解
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵元素的價(jià)態(tài)可能是+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
溶液變紅說(shuō)明含有Fe3+，溶液不變紅色說(shuō)明不含F(xiàn)e3+
溶液變紅說(shuō)明含有Fe3+，溶液不變紅色說(shuō)明不含F(xiàn)e3+
第二步
取溶液少許于試管內(nèi)，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
取溶液少許于試管內(nèi)，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
 若溶液紫色褪去，則說(shuō)明含有Fe2+，若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．25℃時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1的HA溶液與0.2mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和）．
（1）若HA為HCl，則混合溶液的AG=
 
．
（2）若HA為HCN，且溶液中c（Na+）＞c（CN-），則溶液顯
 
（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（3）若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子濃度正確的是
 
．
A．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）        B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） D．c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）

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