在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果3個反應得失電子數(shù)目相等，則KI、Zn、FeBr2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6
反應中只有氯氣是氧化劑，3個反應得失電子數(shù)目相等，則3個反應中參加反應的氯氣的物質(zhì)的量相等，
令參加反應的氯氣為1mol，則：
2KI+Cl2═2KCl+I2
2 1
n（KI） 1mol
故n（KI）=2mol
Zn+Cl2═ZnCl2
11
n（Zn） 1mol
則n（Zn）=1mol
2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
2 3
n（FeBr2） 1mol
則n（FeBr2）=1mol×
2
3
=
2
3
mol
故n（KI）：n（Zn）：n（FeBr2）=2mol：1mol：
2
3
mol=6：3：2
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學家工作的一個重要方面。19世紀歐洲有個呂布蘭制堿法，其主要反應原理是：
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
這種方法的最大缺點是：①此反應是高溫固體反應，不能連續(xù)生產(chǎn)；②浪費原料，CO2不能回收利用；③污染環(huán)境，CaS沒有任何用處，只能拋至野外。由于這些缺點的存在和后來化學工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但其食鹽利用率只有75%，且所得副產(chǎn)品CaCl2沒有用處，污染環(huán)境。
我國化學家侯德榜經(jīng)過一年的努力，做了500多次循環(huán)實驗，終于設計出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實驗室規(guī)模的流程實驗基礎(chǔ)上，在工廠順利試產(chǎn)，食鹽的利用率達96%以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是：
①在30～50 ℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；
②過濾，將濾渣加熱而得到產(chǎn)品；
③濾液中加入細食鹽末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，濾液為飽和食鹽水。
據(jù)此回答下列問題：
（1）標出反應Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）寫出索爾維制堿法的各步反應的化學反應方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）寫出侯德榜制堿法第①步反應的化學方程式_________________________
（4）在索爾維制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。
（5）在侯德榜制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl．反應方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉(zhuǎn)移？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用4FeS2+11O2
高溫
.
2Fe2O3+8SO2來制取SO2，如果用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產(chǎn)多少噸SO2？
（2）被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，氨氣與一氧化氮反應的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反應中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：6B．4：5C．3：2D．2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常利用反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是______，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是______．
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
（3）若標準狀況下有6.72LN2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　　）
A．2：1B．8：3C．1：2D．3：8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知有一反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A．x=4
B．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
C．Fe2+和S2O2-3都是還原劑
D．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小順序排列的是（　　）
①0.75mol氨氣；②4g氦氣；③4℃時9ml水；④11.2L甲烷（標況）
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

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