Question

元素X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是

A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．X元素的最高化合價(jià)比Y 元素的最高化合價(jià)低

D．Y元素的氫氧化物堿性比X 元素的氫氧化物堿性強(qiáng)

Answer 1

D

解析考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系．
專題：元素周期律與元素周期表專題．
分析：元素X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y均為第三周期的金屬元素，X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，則X的金屬性小于Y的金屬性，以此來解答。
解答：解：元素X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y均為第三周期的金屬元素，X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，則X的金屬性小于Y的金屬性。
A．同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性比Y的金屬性弱，故A錯(cuò)誤；B．X為Na時(shí)，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，則X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)高，故C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，則Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)，故D正確；故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，明確元素為第三周期的金屬元素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。