【題目】下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是

A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化

B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是氧化反應

C.置換反應一定屬于氧化還原反應

D.化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應

【答案】C

【解析】

A．氧化還原反應的本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，其特征為化合價的變化，故A錯誤；

B．含元素化合價的物質(zhì)為氧化劑，得到電子被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C．置換反應中一定有元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應，故C正確；

D．化合與分解反應中可能有元素的好化合價變化，如水分解反應、氫氣燃燒反應等，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四圖中，曲線變化情況與所給反應（a、b、c、d均大于0）相對應的是

A. A B. B C. C D. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的①—⑥六種元素，回答下列問題：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

（1）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（2）元素①形成的最簡單有機物的化學式是__________；

（3）表中所列元素中非金屬性最強的元素是__________（填元素符號）

（4）元素⑤形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

（6）表中所列元素中金屬性最強的元素是__________（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團名稱為________________（寫兩種）。

（2）F→G的反應類型為________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖________。（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，5.6LHF中含有電子數(shù)為2.5NA

B. 50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為3NA

C. 1 molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA

D. 0.1 molH2和0.1 mol I2 于密閉容器中充分反應，其分子總數(shù)為 0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②

③

回答下列問題：

（1）A生成B的反應條件為：____________，由D生成E的反應類型為____________。

（2）F所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為___________________ 。

（3）K的分子式為_________，由H生成I的反應方程式為______________________________。

（4）J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的為_________________________寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為。該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行。
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時間(min)
濃度(mol·L－1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應速率v(N2)=。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是填字母序號)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．適當縮小容器的體積
（3）研究表明：反應CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1 ， 在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，兩個中心離子鉑的化合價是（ ）

A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2

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