[選修3—物質結構與性質]Ⅰ某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)是2n2-1。下列有關X的說法中，不正確的是

A．X 能形成化學式為X(OH)3的堿

B．X 不能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D．X 能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后 3p 軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）E元素原子的核外電子排布式是 。

（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。 (用元素符號表示)

（3）B 元素的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的原因是 。

（4）化合物BD3的分子中，原子B的雜化軌道是 ，分子空間構型是 。

（5）E 的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。 據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為 。金屬 E 單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知烷烴C4H10的同分異構體有2種，則C3NH9的同分異構體有（ ）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有如下合成路線，甲經二步轉化為丙，下列敘述不正確的是（ ）

A．丙中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲

B．反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑

C．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

D．反應（2）反應屬于取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修22：化學生活與技術]氯堿工業(yè)過程中產生了大量的鹽泥。某氯堿工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg（OH）2

CaCO3

BaSO4

SiO2等不溶于酸的物質

質量分數(shù)（%）

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

該工廠進一步利用鹽泥生產了七水硫酸鎂，設計了工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）反應器中加入酸溶解，反應液控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右，寫出有關化學反應方程式 。

（2）在濾餅中檢測到硫酸鈣的成分，其原因是 。

（3）已知一些鹽的溶解度如下圖。在濾液I中通入高溫水蒸氣進行蒸發(fā)結晶，為了析出晶體I，應控制溫度在__________℃。

（4）步驟II操作是_______________，

（5）步驟III在工業(yè)上常用的設備是______________（填字母）。

A．加壓干燥器 B．蒸餾塔 C．離心機 D．真空干燥器

（6）準確稱取制備產品ag，將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液變紅色，再用c2mol/L的鹽酸進行滴定，消耗鹽酸V2mL，則樣品MgSO4·7H2O的質量分數(shù)是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應原理正確且化學用語書寫也正確的是

A．泡沫滅火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

B．石墨為電極電解 FeCl2溶液，陽極電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

C．實驗室中加熱熟石灰和氯化銨制氨氣：NH4+ + OH－NH3↑+H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題

碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成過程的反應產物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物質的量為 mol。

（2）寫出還原過程中的離子方程式 ；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質 (選填字母)。

A．FeCl2溶液 B．冰醋酸

C．KI溶液 D．淀粉溶液

（3）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取4.000g 樣品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b．量取25.00ml 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；

c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為：

2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重復測定2次，所得的相關數(shù)據(jù)如下表：

測定

序號

待測液體積/ mL

標準液滴定管起點讀數(shù)/ mL

標準液滴定管終點讀數(shù)/ mL

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。

②加入A物質為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

③計算該樣品中NaI的含量為 。

(只寫出有具體數(shù)值的表達式即可)

（4）碘化鈉固體的保存方法是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

預期實驗目的或結論

A

向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸，溶液轉為黃色

說明鹽酸具有氧化性

B

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，有白色沉淀

說明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

C

某氣體通入澄清石灰水溶液中，沒有沉淀

說明該氣體中肯定沒有CO2

D

室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液

除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于常溫下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列說法正確的是

A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol/L氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗的操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

苯酚水溶液與Na2CO3溶液混合

溶液變澄清

結合H+的能力：CO32-＞C6H5O-

B

將FeSO4高溫強熱，得紅色固體，產生的氣體全部通入足量BaCl2溶液

產生白色沉淀

白色沉淀為BaSO4和BaSO3

C

將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，再加入銀氨溶液

未析出銀鏡

淀粉沒有水解

D

2mL1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液、再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀

Ksp[Mg（OH ）2]＞Ksp[Fe（OH）3]

查看答案和解析>>

同步練習冊答案