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6.根據反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,回答下列問題:
(1)該反應中氧化劑是Cl2,被氧化的是N或氮元素.
(2)該反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2:3.
(3)若產生的N2在標準狀況下體積為2.24L,則反應中轉移的電子數為0.6NA

分析 反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,N元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,該反應中轉移6e-,以此來解答.

解答 解:(1)反應中N元素化合價升高,被氧化,N2為氧化產物,Cl元素化合價降低,Cl2為氧化劑,故答案為:Cl2;N或氮;   
(2)由方程式可知,當有3molCl2參加反應時,有2molNH3被氧化,則被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2:3,故答案為:2:3;  
(3)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,N元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,該反應中轉移6e-,所以生成0.1mol的氮氣轉移電子數為0.6NA,故答案為:0.6NA

點評 本題考查氧化還原反應,為高考高頻考點,把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重基本概念和轉移電子的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題.

(1)請根據甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序為:裝置②→④→③→①;
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈;
(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)裝置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2(用化學方程式表示);
(5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.你認為裝置⑤應放入濕潤的KI淀粉試紙(或濕潤的有色布條)試紙.
(6)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到溶液只變紅,不褪色的現象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.為了探究鐵和硫反應產物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價,某同學設計了如下圖所示的實驗過程:(已知硫會溶于熱堿溶液)

請回答以下問題:
(1)混合粉末A中S粉必須要過量,其原因是為了保證鐵粉完全反應,從而避免過量的鐵粉與操作③中的反應生成Fe2+而干擾實驗驗
(2)反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是防止Fe和S被氧化,尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗
(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末,反應即可持續(xù)進行,這說明了硫和鐵粉反應是放熱反應
(4)操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉.
(5)操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗.
(6)為探究產物中鐵的價態(tài),需要繼續(xù)對D溶液進行實驗,請寫出操作④的具體操作、現象及結論:取少量的D溶液于兩支小試管中,向第一支試管中滴加少量KSCN溶液,向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液.如果第一支試管出現血紅色,而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去,說明鐵和硫反應只生成三價鐵;如果第一支試管不變血紅色,而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去,說明只生成亞鐵;如果第一支試管變血紅色,第二支試管紫紅色也褪去,說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在相同狀況下,有關H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是( 。
A.其密度之比等于對應的物質的量之比
B.其質量之比等于相對分子質量之比
C.等質量的三種氣體,其體積比等于相對分子質量的倒數之比
D.等體積的三種氣體,其物質的量比等于相對分子質量之比

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,32g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
B.100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數為0.1NA
C.10克氖氣所含原子數約為6.02×1023
D.常溫常壓下,NA個H2分子的體積小于22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.以下有關元素性質的說法不正確的是( 。
A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2、1s22s22p3   ③1s22s22p2   ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B.具有下列最外層電子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2   ③3s23p3   ④3s23p4第一電離能最大的是③
C.①Na、K、Rb   ②N、O、S   ③Si、P、As   ④Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④
D.某元素基態(tài)原子的逐級電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293,當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.一定條件下反應H2(g)+I2(g)═2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
A.υ(正、H2)=υ(逆、HI)
B.容器內的總壓強不隨時間而變化
C.單位時間內生成2n mol HI的同時,生成n mol的I2
D.H2、I2、HI的反應速率比為2:2:1的狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.如表為元素周期表的一部分,表中①~⑥代表六種短周期主族元素.完成下列填空:
(1)六種元素中,非金屬最強的是③;原子半徑最大的是④.(填元素編號)
(2)若①的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,則①在元素周期表中的位置是第二周期VA族;六種元素中,最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是Cl(填元素符號).
若②為非金屬元素,則以下推斷正確的是c(選填編號)
a.①一定是金屬元素        b.④一定是金屬元素         c.⑥一定是非金屬元素.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.氯氣是一種重要的化工原料,在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用.請你根據所學知識回答下列問題:
I.把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現象是:溶液變?yōu)榧t色,然后褪色;
請你解釋其中的原因氯氣溶液水生成鹽酸和次氯酸,使溶液呈酸性,紫色石蕊溶液遇到酸顯紅色,生成的次氯酸具有漂白性,能夠使變紅的石蕊褪色.
Ⅱ.某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液.
(1)其反應原理為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O(用離子方程式表示).
(2)實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液,這種溶液0.05L才能與2.24L氯氣(STP)恰好完全反應.
(3)配制100mL4.0mol•L-1NaOH溶液的實驗步驟:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質量.
b.稱量氫氧化鈉固體.
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶.
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻.
e.蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻.
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.
①配制過程中不需要用到的儀器是D.
A.燒杯     B.玻璃棒     C.100mL容量瓶     D.錐形瓶
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe.
③所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是16.0g.
④配制過程中出現以下情況,對所配制溶液濃度無影響的是C.
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒.
B.如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線.
C.容量瓶沒有干燥.

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