分析 反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,N元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,該反應中轉移6e-,以此來解答.
解答 解:(1)反應中N元素化合價升高,被氧化,N2為氧化產物,Cl元素化合價降低,Cl2為氧化劑,故答案為:Cl2;N或氮;
(2)由方程式可知,當有3molCl2參加反應時,有2molNH3被氧化,則被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2:3,故答案為:2:3;
(3)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,N元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,該反應中轉移6e-,所以生成0.1mol的氮氣轉移電子數為0.6NA,故答案為:0.6NA.
點評 本題考查氧化還原反應,為高考高頻考點,把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重基本概念和轉移電子的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 其密度之比等于對應的物質的量之比 | |
B. | 其質量之比等于相對分子質量之比 | |
C. | 等質量的三種氣體,其體積比等于相對分子質量的倒數之比 | |
D. | 等體積的三種氣體,其物質的量比等于相對分子質量之比 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,32g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA | |
B. | 100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數為0.1NA | |
C. | 10克氖氣所含原子數約為6.02×1023 | |
D. | 常溫常壓下,NA個H2分子的體積小于22.4L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2、1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是① | |
B. | 具有下列最外層電子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一電離能最大的是③ | |
C. | ①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④ | |
D. | 某元素基態(tài)原子的逐級電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293,當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | υ(正、H2)=υ(逆、HI) | |
B. | 容器內的總壓強不隨時間而變化 | |
C. | 單位時間內生成2n mol HI的同時,生成n mol的I2 | |
D. | H2、I2、HI的反應速率比為2:2:1的狀態(tài) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
① | ② | ③ |
④ | ⑤ | ⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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