14．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）分別可以用什么方法除去．混合物分離常用的操作有哪些？
（1）NaCl（泥沙） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙酸）
（5）甲烷（乙烯） （6）酒精（水）

分析 （1）泥沙不溶于水；
（2）壬烷、己烷互溶，但沸點不同；
（3）KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同；
（4）乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；
（5）乙烯與溴水反應，而甲烷不能；
（6）CaO與水反應后，增大與酒精的沸點差異．

解答 解：（1）泥沙不溶于水，利用過濾法分離；
（2）壬烷、己烷互溶，但沸點不同，選擇蒸餾法分離；
（3）KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，選擇結晶法分離；
（4）乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，則加碳酸鈉溶液、分液分離；
（5）乙烯與溴水反應，而甲烷不能，則利用溴水、洗氣分離；
（6）CaO與水反應后，增大與酒精的沸點差異，則加CaO后蒸餾分離，
答：（1）～（6）的分離方法分別為過濾、蒸餾、結晶、分液、洗氣、蒸餾．

點評 本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關硅及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和堿B．SiO2是制造太陽能電池的常用材料
C．硅是地殼中含量最多的非金屬元素D．水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從人類生存的環(huán)境考慮，未來理想的燃料應是（　�。�
A．煤B．氫氣C．石油煉制品D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化50%；
（2）x=1；
（3）T℃時該反應的平常常數(shù)為2；
（4）甲容器中可以判斷已經(jīng)達到平衡的標志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變      D．容器中A的體積分數(shù)不變．
（5）下列說法正確的是C．
A．向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)相同
C．若想甲容器中再沖入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，則甲中沖入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．使用容量瓶、量筒、滴定管等儀器時，先用水洗后還需待裝液潤洗
B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C．為提升燃料電池的效率，通�？梢杂肒NO3代替蒸餾水，同時作電極的碳棒先灼燒，然后投入到冷水中，反復3-5次
D．在制取乙酸乙酯的實驗中，收集乙酸乙酯的試管中加的是飽和Na2CO3溶液，而且導管直接插入到飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO2球產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅棕色變深
（2）寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O；

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所
致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2
B．斷裂1NA個O=O鍵同時斷裂1NA 個 N=O鍵
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）在溫度2 404℃條件下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商Qc＜K．

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