【題目】中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4－、Al2Cl7－和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極

B.充電時(shí)鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時(shí)，AlCl4-向鋁電極方向移動(dòng)

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)電子由鋁電極電極經(jīng)用電器流向石墨，鋁失去電子，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，充電時(shí)鋁電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，充電時(shí)，“異性相吸”即AlCl4－向石墨電極方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，放電時(shí)，Al作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖乙所示，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。

（2）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離于方程式___________________________________________。

（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設(shè)計(jì)的提純A12O3的方案如下

（3）濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______（填化學(xué)式）。

（4）加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式___________________________。

（5）寫出通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。

(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過(guò)量CO2的離子方程式：______________________________________________。

寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：_____________________________。

(3)小組成員經(jīng)過(guò)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質(zhì)：_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)___________________________________

(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為第二種方案相對(duì)于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)純水在 100℃時(shí)，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

(2)25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過(guò)程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX 是_____(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。

化學(xué)式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10﹣10

CH3COOH

K＝1.8×10﹣5

H2CO3

K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

①25℃時(shí)，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

②25℃時(shí)，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空：

I. 已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol

③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol

（1）固體MnO2和二氧化硫氣體反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學(xué)方程式為________________。

II.草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)涉及到的反應(yīng)：

C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸）

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）上述反應(yīng)在75～80℃進(jìn)行比較合適，當(dāng)加熱溫度大于90℃時(shí)，會(huì)導(dǎo)致草酸鈉消耗增多，其原因是______________________。

（3）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是____________________________。

III .KMnO4是一種常用消毒劑。

（4）KMnO4消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是__________（填序號(hào)）。

A. 雙氧水 B.消毒酒精（75%） C.肥皂水 D. 84消毒液（NaClO溶液）

（5）KMnO4消毒效率（用單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示）是NaClO的______倍（保留兩位小數(shù)）。

（6）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液滴定。

①配制250ml0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和____________。

②取某KMnO4產(chǎn)品0.7000g溶于水，并加入____________進(jìn)行酸化。

A. 稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸

③將②所得溶液用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2SO3溶液的體積。重復(fù)步驟②、③，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

消耗Na2SO3溶液體積/ml

19.30

20.98

21.02

（有關(guān)離子方程式為：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ＝5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O）

計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度為__________。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)

C. 稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

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