Question

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是________（填選項字母）

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應式為_______________。

②下列關于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液

C. 當有4.48L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

Answer 1

【答案】ACD 0.2 mol/L 0.015mol/(L·min) BC 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O B 391

【解析】

根據(jù)放熱和吸熱反應的定義分析解答；根據(jù)化學鍵的鍵能與化學反應能量變化的關系分析解答；根據(jù)原電池原理分析解答。

(1)A.金屬與稀酸反應是放熱反應，故A符合題意；

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應，該反應為吸熱反應，故B不符合題意；

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，是放熱反應，故C符合題意；

D. 氫氧化鉀和硫酸中和，酸堿中和反應是放熱反應，故D符合題意；

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應是吸熱反應，故E不符合題意；

故選ACD。

(2)根據(jù)初始時加入的是SO2和O2，反應5min后，SO3物質(zhì)的量0.3mol，則反應生成了SO30.3mol，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學計量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO2為0.3mol，轉(zhuǎn)化的O2為0.15mol，由反應物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，計算出SO2起始物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，初始狀態(tài)的SO2的物質(zhì)的量濃度為：c(SO2)==0.2mol/L，v(O2)===0.015mol/(Lmin)，

故答案為：0.2mol/L；0.015mol/(Lmin)；

(3)A.從反應方程式可知，反應前后氣體體積不變，反應物的質(zhì)量不再改變，即正反應速率與逆反應速率相等，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.v正（N2）=2v逆（NO）即v正（N2）：v逆（NO）=2:1，化學反應速率之比不等于化學計量數(shù)之比，故B符合題意；

C.該容器是恒容密閉容器，且反應前后氣體體積不變，壓強也保持不變，則不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.混合氣體的密度保持不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

E.達到平衡時，混合氣體的質(zhì)量不再改變，體積不變，即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，故E不符合題意；

F.容器內(nèi)CO2的濃度不變，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，即反應達到平衡狀態(tài)，故F不符合題意；

故選BC。

(4)①根據(jù)方程式可知，NH3失去電子，作還原劑，即A電極為負極，B電極為正極，則A電極的反應方程式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②A.B電極為正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故A錯誤；

B.原電池中，陰離子向負極移動，故B正確；

C.題干中未指出是否是標準狀況下，所以不能計算，故C錯誤；

故選B。

(5)已知: 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，即 1molN≡N斷裂吸收945kJ的能量，3molH—H斷裂吸收436×3kJ的能量，6molN-H形成，放出6akJ的能量，則可得到等量關系為：6a-945-436×3=93，則a=391kJ；

故答案為：391。