【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

B. 已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，則Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度約為1.044×10-6g

C. 水能，風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

D. 用酚醛樹(shù)脂制成的塑料可反復(fù)加熱熔融加工

【答案】D

【解析】化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成需要放出能量，故化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，A項(xiàng)正確；pH=12的NaOH溶液中即c(OH—)=1×10-2mol/L，c(Mg2+)==1.8×10-7 mol/L，溶解的Mg(OH)2質(zhì)量為1.8×10-7 mol/L×58g/mol=1.044×10-5g/L，將此稀溶液的密度按水的密度計(jì)算，1L就是1000g溶液，故溶解度為3.24 ×10-7 g ，B項(xiàng)正確；水能，風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，而煤、石油、天然氣是不可再生能源，C項(xiàng)正確；酚醛樹(shù)脂因選用催化劑的不同，可分為熱固性和熱塑性兩類，熱固性酚醛樹(shù)脂等制成的塑料不能加熱熔融，只能一次成型，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。改變起始時(shí)n(SO2)對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)越大

B. a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb>Kc>Ka

D. b、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的無(wú)色溶液（ ）

A.Na+、Cl-、NO3-、SO42-B.K+、Cu2+、NO3-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-D.Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A. HA為弱酸

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH=7，此時(shí)HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D. a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為（　�。�

A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某種有機(jī)物，通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84．
（1）該化合物的分子式為
（2）已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空： ①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個(gè)甲基，則A的可能結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）．
②B是鏈狀化合物，若1H﹣NMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則B的系統(tǒng)命名為
③C是環(huán)狀化合物，若1H﹣NMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

(1)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________________，

(2)灼燒NH4VO3時(shí)可生成釩的氧化物V2O5，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(3)V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。

(4)V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:______、______。

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到V2O5。在氧化SO2的過(guò)程中，450℃時(shí)發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，說(shuō)明V2O5在接觸法制硫酸過(guò)程中所起的作用是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+

B. 用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O

C. 碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O

D. 氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列們關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 石墨具有良好的潤(rùn)滑性，故可用做電池的電極材料。

B. 碳酸鈉溶液呈堿性，故可用帶玻璃塞的試劑瓶盛放

C. 液氮的沸點(diǎn)較低，故可為超導(dǎo)材料提供低溫環(huán)境

D. 單晶硅的硬度較高，故可用于制備電子芯片

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