7．鈉與下列物質(zhì)反應都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH 試推斷這三種物質(zhì)電離出H+的難易程度（從難到易的順序）（　�。�
A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③

分析 根據(jù)鈉與物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的快慢取決于羥基氫的活潑性，即物質(zhì)的酸性越強，則越容易電離出氫離子，與鈉反應生成氫氣的速率就越快．

解答 解：物質(zhì)的酸性越強，越容易電離出氫離子，則與鈉反應生成氫氣的速率就越快，
酸性：CH3COOH＞＞H2O＞C2H5OH，
則這三種物質(zhì)產(chǎn)生H+的難易程度為（從難到易）③①②，
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確反應劇烈程度與物質(zhì)酸性的關系是解答本題的關鍵，注意與鈉反應產(chǎn)生氫氣的劇烈程度取決于羥基氫的活潑性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后滴加指示劑甲基橙后，用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應后，所需溶液的體積大小關系為（　　）
A．甲=乙=丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲=丙＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c（CO）不變
C、混合氣體的密度不變     D、c（CO）=c（CO2）
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數(shù)Kw為多少？
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成0.005mol•L-1．的Ba（OH）2溶液，保持原溫度，其溶液的pH為多少？
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入含0.01molNaSO4的濃溶液，待反應完全后，上層清液中Ba2+濃度變?yōu)槎嗌伲縖體積變化忽略不計，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗．
（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有（C6H10O5）n（分子式）．
（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu（OH）2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀（填顏色），則蘋果中含有C6H12O6（寫分子式）．
（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C2H6O的化合物A：A+CH3COOH→有香味的產(chǎn)物
寫出化合物A與CH3COOH反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．

回答下列問題：
（1）填寫下列物質(zhì)的化學式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①C+D→A+E：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
②E→F：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
③F→G：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，該過程的現(xiàn)象為：溶液由淺綠色變?yōu)檠t色．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時生成水，不引入鋅的雜質(zhì)．
（3）步驟③中反應的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為紫色．
（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑．來補充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O為片劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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