Question

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 ，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象_________ ，

C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為 ，發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如下圖，電子由 極

流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為 。

Answer 1

【答案】（1）Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生 Zn - 2e －= Zn 2＋ 氧化反應(yīng)

（2）B ＞A＞C （3）Fe 0.02mol

【解析】

試題分析：1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑，B中Fe、Sn構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e- =Fe2-，Sn作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e- = H2 ↑,所以B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，C中Fe和Zn構(gòu)成原電池，其中Zn作負極，Zn片上的的電極反應(yīng)式為Zn - 2e －= Zn 2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，答案為：Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生 Zn - 2e －= Zn 2＋ 氧化反應(yīng)；

（2）Fe作原電池的負極時，腐蝕速率最快，作正極時被保護，不易被腐蝕，A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B ＞A＞C，答案為：B ＞A＞C；（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，Fe作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由Fe極流出，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，，設(shè)導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e極減少的質(zhì)量為56g/mol×0.5xmol=28xg，Cu極增加的質(zhì)量為64g/mol×0.5xmol=32xg，28xg+32xg=1.2g，算出x=0.02mol，答案為：0.02mol。