Question

16．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若將lmol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為N_A
• B． lmolCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^-的數(shù)目為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LC1₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含的原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、在lmolCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，存在電荷守恒：n（Na⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-），且溶液顯中性；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、標(biāo)況下三氯甲烷為液體．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、在lmolCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，存在電荷守恒：n（Na⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-），且溶液顯中性，故有n（H⁺）=n（OH^-），則有：n（CH₃COO^-）=n（Na⁺）=1，mol，故醋酸根離子的個數(shù)為N_A個，故B正確；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下三氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．