1．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是（　�。�
A．硫酸亞鐵B．硫酸鋅C．硝酸鉀D．氯化鈉

分析 銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，可以與稀硝酸反應(yīng)，原來溶液中存在氫離子，有硝酸根離子存在時(shí)具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入FeSO4也不反應(yīng)，故A不選；
B．金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入ZnSO4也不反應(yīng)，故B不選；
C．金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入KNO3，在酸性條件下，有很強(qiáng)的氧化性，能和金屬銅發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C選；
D．金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入氯化鈉也不反應(yīng)，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬銅的性質(zhì)，難度不大，要注意銅粉與稀硝酸可以反應(yīng)，可以直接加入硝酸，也可以先加鹽酸或硫酸，再加入硝酸鹽．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　　）
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
B．CH2═CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
C．乙烷分子中的所有原子可能共平面
D．二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)逐漸增大，只有兩種是金屬元素．A、B、D三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖，其中A的價(jià)層電子排布為ns2np3，C的基態(tài)原子的第I電離能遠(yuǎn)小于第II電離能．E是第四期第IB族元素，回答下列問題：
AB
D
（1）E原子的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多種價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
（4）已知金屬C單質(zhì)的晶胞為，則C原子的堆積方式為體心立方堆積，C原子的配位數(shù)是8，
（5）向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為（寫真實(shí)符號(hào)）Cu（NH3）42+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體①N2 ②O2 ③NO2 ④NO ⑤CO2 ⑥CO中，屬于大氣污染物的是（　　）
A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題
有：酸雨（或光化學(xué)煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，某同學(xué)欲測(cè)定Na2O2試樣的純度．回答下列問題
（1）請(qǐng)從圖①～⑦中選用適當(dāng)?shù)难b置，其連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌诘淖帜福〤接E，D接I．
（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH．
（3）本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)主要應(yīng)注意的事項(xiàng)有讀數(shù)時(shí)氣體要冷卻到室溫、量筒中液面的高度與集氣瓶中液面的高度相同．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為ag，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Vml，此試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{39V}{56a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　　）
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol•L-1
B．若pH＞7，HA的pH不可能等于1
C．若pH＜7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定量某飽和一元醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出21.6gAg將等質(zhì)量的該醛完全燃燒，生成5.4g水．則該醛是（　�。�
A．定醛B．丙醛C．乙醛D．甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示．

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；D中官能團(tuán)名稱為羧基．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：．

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