Question

常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）

• A、NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol?L^-1
• B、Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO3^-）+c（H₂CO₃）
• C、pH相等的①NH₄C1、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大小順序為：①=②＞③
• D、10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V （總）=20mL

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)NaB溶液中電荷守恒計算出c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中物料守恒判斷各離子濃度關系；
C．根據(jù)影響銨根離子水解程度的因素進行判斷各溶液中銨根離子濃度大�。�
D．根據(jù)HA為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分別討論計算需要酸溶液的體積．

解答： 解：A、根據(jù)NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正確；
B、在Na₂CO₃中，鈉離子與碳原子的比值為2：1，根據(jù)物料守恒可知，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，NH₄HSO₄電離出H⁺，抑制了銨根離子的水解，NH₄⁺濃度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄溶液中氫離子是水電離的，強于的pH相等，則銨根離子的水解程度相等，所以銨根離子濃度大小為：①=②＞③，故C正確；
D、10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，如HA為強酸，則V（總）=20mL，如HA為弱酸，則V（總）＜20mL，所以所得溶液體積V（總）≤20mL，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法，試題充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．