11.有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體,分子式均為C5H8O2.有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知:A的碳鏈無支鏈,且1mol A 能與4mol Ag(NH32OH完全反應(yīng);B為五元環(huán)酯.

(1)A的系統(tǒng)命名為:1,5-戊二醛,A中所含官能團(tuán)的電子式;
(2)B、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、HOOCCH2CH2CH2CHO
(3)寫出下列反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
D→C$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3-CH=CH-CH2-COOH+H2O;
E→F(只寫①條件下的反應(yīng))Br-CH2-CH=CH-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-CH=CH-CH2-COONa+NaBr+H2O.;
(4)F的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)表示為;
(5)符合下列兩個(gè)條件的G的同分異構(gòu)體的數(shù)目有5個(gè)
①具有與G相同的官能團(tuán)      ②含有兩個(gè)甲基.

分析 A的碳鏈無支鏈,1mol A 能與4mol Ag(NH32OH完全反應(yīng),推出A應(yīng)為醛,且含有兩個(gè)醛基,得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CH2CHO,由A可知I為:HOOCCH2CH2CH2COOH.由G→H→I是連續(xù)氧化的反應(yīng),且A、B、C互為同分異構(gòu)體,推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH2CH2OH、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH2CHO,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B→D是在氫氧化鈉的水溶液中加熱進(jìn)行的,由B可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH(OH)CH3,由D→C是在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng),推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH=CHCH3,由C→E,結(jié)合題中的信息,應(yīng)為取代反應(yīng),而得出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH=CHCH2Br,由E→F是在氫氧化鈉水溶液的條件下加熱進(jìn)行的,為取代反應(yīng),推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH=CHCH2OH,由F→G是在催化劑的條件下,和H2發(fā)生加成反應(yīng),推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH2CH2OH,據(jù)此答題.

解答 解:A的碳鏈無支鏈,1mol A 能與4mol Ag(NH32OH完全反應(yīng),推出A應(yīng)為醛,且含有兩個(gè)醛基,得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CH2CHO,由A可知I為:HOOCCH2CH2CH2COOH.由G→H→I是連續(xù)氧化的反應(yīng),且A、B、C互為同分異構(gòu)體,推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH2CH2OH、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH2CHO,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B→D是在氫氧化鈉的水溶液中加熱進(jìn)行的,由B可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH(OH)CH3,由D→C是在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng),推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH=CHCH3,由C→E,結(jié)合題中的信息,應(yīng)為取代反應(yīng),而得出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH=CHCH2Br,由E→F是在氫氧化鈉水溶液的條件下加熱進(jìn)行的,為取代反應(yīng),推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH=CHCH2OH,由F→G是在催化劑的條件下,和H2發(fā)生加成反應(yīng),推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH2CH2OH,
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CH2CHO,所以A的系統(tǒng)命名為:1,5-戊二醛,A中所含官能團(tuán)為醛基,其的電子式為,
故答案為:1,5-戊二醛;
(2)根據(jù)上面的分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH2CHO,
故答案為:、HOOCCH2CH2CH2CHO;
(3)D→C的反應(yīng)方程式為$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3-CH=CH-CH2-COOH+H2O,E→F的反應(yīng)方程式為Br-CH2-CH=CH-CH2-COOH+2NaOH $→_{△}^{水}$ HO-CH2-CH=CH-CH2-COONa+NaBr+H2O,
故答案為:$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3-CH=CH-CH2-COOH+H2O;Br-CH2-CH=CH-CH2-COOH+2NaOH $→_{△}^{水}$ HO-CH2-CH=CH-CH2-COONa+NaBr+H2O;
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH=CHCH2OH,F(xiàn)的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)表示為 ,
故答案為:;
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH2CH2OH,根據(jù)條件①具有與G相同的官能團(tuán),即有羥基和羧基,②含有兩個(gè)甲基的G的同分異構(gòu)體為(CH32CHCHOHCOOH、(CH32COHCH2COOH、CH3CHOHCH(CH3)COOH、CH3CH2C(CH3)OHCOOH、HOCH2C(CH32COOH,共5個(gè),
故答案為:5.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷,是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查,根據(jù)A的分子式及與銀氨溶液反應(yīng)比例關(guān)系推斷A的結(jié)構(gòu),綜合分析確定D中羥基的位置是關(guān)鍵,根據(jù)反應(yīng)條件,利用順推法進(jìn)行推斷,能較好的考查考生的自學(xué)能力和分析推理能力,難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

(1)確定A、B、C.D、E各物質(zhì)的寫化學(xué)式:
ACu,BCuCl2,CCuCl2溶液,DCu(OH)2,ECuO.
(2)寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式:
C→D:Cu2++2OH-=Cu(OH)2
E→C:CuO+2H+═Cu2++H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( 。
A.C原子外圍電子排布圖:B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.二氧化硅的分子式:SiO2D.Na的電子排布式:1s22s22p63s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.銅、鐵是日常生活中常見金屬,超細(xì)銅粉的制備方法如圖1,請(qǐng)回答:

(1)Cu2+的價(jià)電子排布圖
(2)SO32-離子中心原子的雜化方式為sp3雜化.
(3)請(qǐng)寫出向Cu(NH34SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Cu(NH342++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
(4)下列說法正確的是ac
a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成2種不同的氫鍵
b.NH3和H2O分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH34SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d.Cu(NH34SO4中NH3和SO42-的VSEPR模型均為正四面體
(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,若該晶胞邊長為a cm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶體密度為$\frac{288}{a{\;}^{3}.N{\;}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.沉淀中OH-的質(zhì)量為(n-m)g
B.恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物質(zhì)的量為aVmol
C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{n-m}{17}$mol
D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為($\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是( 。
 操 作現(xiàn) 象解釋、結(jié)論
A過量的Fe粉中加入硝酸充分反應(yīng),滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al在硝酸中鈍化,形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅.其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2•4H2O]晶體.相關(guān)的化學(xué)方程式是:
2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2•4H2O+CO2
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.堿式碳酸銅的制備:
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的6是研細(xì)并混合均勻.
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃~80℃,如果看到有黑色固體生成(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明溫度過高.
II.甲酸銅的制備:
將Cu(OH)2•CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì).在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí),冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次,晾干,得到產(chǎn)品.
a、“趁熱過濾”中,必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出.
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.鐵和稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) H++OH-═H2O
C.氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D.氫氧化鋇溶液滴入硫酸中:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol,所含氧原子的質(zhì)量為6.4g,所含的電子總數(shù)為5NA

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