Question

蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A、A→F，△H=—△H ₆                

B、△H₁+△H ₂+△H ₃+△H ₄+△H ₅+△H ₆=1

C、C→F，△H  =  △H ₁+△H ₂+△H ₆  

D、△H ₁+△H ₂+△H ₃  ==   △H ₄+△H₅+△H ₆

Answer 1

B 

解析:

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，中難題。F→A，△H=△H ₆，則 A→F，△H=—△H ₆，故A項(xiàng)正確；6個(gè)△H全部相加，相當(dāng)于A→A，沒(méi)有任何改變，故總反應(yīng)熱應(yīng)為零，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C正確；D也正確，因?yàn)槿我鈳讉�(gè)△H相加，都會(huì)等于另外幾個(gè)△H之和。