[2012·北京石景山一模]（10分）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為                        。
C裝置中稀硫酸的作用為                        。
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                       。
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在               裝置之間（填寫字母）連接一個盛有          的洗氣裝置，其作用是                     。
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為      。

（10分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O  吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染
（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出
（3）A與B 飽和NaHCO3溶液（其他合理答案均給分） 除去CO2中混合的HCl氣體
（4）60%

解析

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[2012·北京懷柔一模]（11分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。

請回答下列問題

（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學式         。

（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式           。

（3）完成并配平下列離子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O—        ＋        。

（4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是                    。

（5）D→C反應的化學方程式是                                。

（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：                     (用化學方程式表示)。

（7）Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是         。

 

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[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為            ；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是            。

（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                 ___。

（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                   __。

（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為____                  。

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：_______                      ____。

 

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[2012·北京朝陽一模]（12分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

回答下列問題：

（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____                 ____。    

（2）步驟②反應的離子方程式是_____                           ___。

（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為___                                _____。

（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH_____（填“高”或“低”）。

（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是____            _

                                                 （答出兩點即可）。

 

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（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為                         。

C裝置中稀硫酸的作用為                         。

（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                        。

（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在                裝置之間（填寫字母）連接一個盛有           的洗氣裝置，其作用是                      。

（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為       。

 

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