【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中,正確的是

①SiO2可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料 ②Si可用于制造光導(dǎo)纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過(guò)多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④

【答案】B

【解析】SiO2用來(lái)制造光纖,而晶體硅用來(lái)制造半導(dǎo)體材料等,故①②都錯(cuò)誤;③Al(OH)3可與強(qiáng)酸反應(yīng),故可用于治療胃酸過(guò)多,則③正確;④制玻璃的原料是石英、石灰石和純堿,所以④正確。本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解.某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn),時(shí)行了如下探究.

【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,石蕊試紙變藍(lán)色.

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是 ;

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是

【定量試驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖1所示.

3)碳銨固體應(yīng)放在A 中進(jìn)行加熱.

A.試管

B.蒸發(fā)皿

C.燒瓶

D.坩堝

4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用如圖2 ;

5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg.由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是 g

6)為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過(guò)量BaCl2,然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量.請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理; (填合理”“不合理),理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)化為“鍵線式”,如:CH3—CH=CH—CH3可表示為

幾種有機(jī)物的鍵線式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示:

(1)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物為 ________________________________。

(2)有機(jī)物甲中有_____________個(gè)原子在同一平面上。

(3)有機(jī)物丁的二氯取代產(chǎn)物和有機(jī)物戊的二氯取代產(chǎn)物分別有________、_______________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過(guò)程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點(diǎn):c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點(diǎn):c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+cCO32-+cOH-

C. c點(diǎn):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點(diǎn):cCl-=c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)沉淀B的成分是____________(填化學(xué)式,下同);

(2)沉淀C的成分是__________;

(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為__________

(4)由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為____________________;

(5)溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是

A. 向NaHCO3固體加入新制氯水,有無(wú)色氣泡(H)

B. 使紅色布條褪色(HCl)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過(guò)多,反應(yīng)的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者____________后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過(guò)濾”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為( )

A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114。

2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2+2OH-

請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:

1元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_______。

2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定:

1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;

加入過(guò)量的Fe2(SO4)3;0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00 mL。

步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如圖所示:

步驟I加入Sn粉的作用:___________及調(diào)節(jié)溶液pH

步驟生成SnO的離子方程式:____________________。

以錫單質(zhì)為陽(yáng)極,鐵片為陰極,SnSO4溶液為電解質(zhì)溶液,在鐵片上鍍錫,陰極反應(yīng)式是____________,鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________,若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕,正極反應(yīng)式是____________

4SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀,因而叮制作煙幕彈, 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

5)錫的+2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性,已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強(qiáng),PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________;

若用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)制Sn(OH)2,該堿溶液可選用________

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