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如表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（　�。�
 
 		 
ⅠA		 
ⅡA		 
ⅢA		 
ⅣA		 
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
2    c  d 
3 a b    e f
A、e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B、a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C、c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D、六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．同周期自左而右原子半徑減��；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．金屬性或非金屬性越強，單質的化學性質越活潑．
解答： 解：A．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故a的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：a＞b＞e，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞C，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，故C正確；
D．C為碳，最外層電子數為4，不容易獲得電子或失去電子，上述元素中其化學性質最不活潑，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側重對元素周期律的考查，注意理解原子結構與性質關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）稀釋濃硫酸的方法是
 

（2）檢驗NH4+的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下測得在2L的容器中，N、M、P三種氣體物質的量的變化如圖所示，則有關該反應的說法正確的是（　�。�
A、該溫度下的平衡常數為7.5
B、若升高溫度，測得N的轉化率減小，則該反應的正反應為吸熱反應
C、t3時，正反應速率等于逆反應速率
D、若測得該反應在一段時間內壓強不變，說明反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、
 
16
8
O2和
 
18
8
O2互為同位素，性質相似
B、常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機溶劑能從溴水中萃取溴的是（　�。�
A、酒精
B、乙酸
C、苯
D、濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下水的離子積Kw=10-13，在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是（　�。�
A、若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：1
B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，則Va：Vb=100：1
C、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9
D、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=101：99

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應4A（g）?mB（g）+2C（g）速率-時間圖象如圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件．下列敘述中一定正確的是（　　）
A、△H＞0
B、t2時刻改變的條件是增大壓強
C、t3時刻改變的條件是使用催化劑
D、t4改變條件時平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、原電池中，負極上發(fā)生的反應是還原反應
B、原電池中，電流的方向是負極-導線-正極
C、雙液原電池中的鹽橋是為了聯通電路，所以也可以用金屬導線代替
D、堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明某溶液中含有NaCl的是（　�。�
A、焰色反應是黃色
B、溶液有咸味
C、取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀
D、焰色反應是黃色，同時又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

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