將銀棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入AgNO3溶液中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量的變化是


  1. A.
    增加6.5 g
  2. B.
    減少6.5 g
  3. C.
    增加21.6g
  4. D.
    減少21.6g
B
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銀活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子。銀是正極，溶液中的銀離子得到電子。當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量的變化是減少0.1mol×65g/mol＝6.5g，答案選B。
考點：考查原電池的有關(guān)判斷和計算
點評：該題主要是考查學(xué)生對原電池原理的熟悉了解程度，意在檢驗學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

是由一種單烯烴加氫而成的，那么原烯烴的可能結(jié)構(gòu)有


  1. A.
    1種
  2. B.
    2種
  3. C.
    3種
  4. D.
    4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是


  1. A.
    相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
    c（NH4+）由大到小的順序是：①>②>③>④
  2. B.
    某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
  3. C.
    pH=8的CH3COONa溶液中：CH3COOH濃度為9.9×10-7mol/L
  4. D.
    pH=3的HA與pH=11的NaOH等體積混合，pH一定不會大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。關(guān)于化學(xué)常用計量的說法正確的是


  1. A.
    物質(zhì)的量符號為N，單位為摩爾
  2. B.
    阿伏加德羅定律適用任何狀況下的氣體
  3. C.
    摩爾質(zhì)量就是相對原子量或相對分子量
  4. D.
    1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用鉑作電極電解1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了19.2 g Cu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是


  1. A.
    4.48 L
  2. B.
    5.6 L
  3. C.
    6.72 L
  4. D.
    13.44 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物，氫化鋰跟水反應(yīng)可以放出H2，下列敘述中正確的是


  1. A.
    LiH的水溶液顯中性
  2. B.
    LiH是一種強(qiáng)氧化劑
  3. C.
    LiH中的氫離子可以被還原成H2
  4. D.
    LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  
①．0.1 mol/L 硝酸鈣溶液中 NO3- 的數(shù)目為 0.2NA
②．電解飽和NaCl溶液，若在陰極產(chǎn)生 11.2 L 氣體，則電子轉(zhuǎn)移 NA
③．在20℃101KPa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體分子數(shù)等于0.1 NA
④．在密閉容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在一定條件下，充分反應(yīng)生成SO3的
分子數(shù)為0.2 NA
⑤．2 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4 NA個電子
⑥．標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L CH4和a L SO3中所含分子數(shù)均為a NA/22.4   


  1. A.
    ①②④
  2. B.
    ⑤⑥
  3. C.
    ③⑤
  4. D.
    ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
  2. B.
    電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大
  3. C.
    電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱
  4. D.
    H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

        圖1                圖2                       圖3                         圖4


  1. A.
    圖1為實驗室制備硝基苯的裝置
  2. B.
    圖2中振蕩后下層為無色
  3. C.
    圖3裝置可以達(dá)到驗證酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的
  4. D.
    圖4裝置可以達(dá)到驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的目的

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同步練習(xí)冊答案