下列關(guān)于碘離子的性質(zhì)敘述正確的是


  1. A.
    能發(fā)生升華現(xiàn)象
  2. B.
    能使淀粉變藍(lán)
  3. C.
    有較強(qiáng)的還原性
  4. D.
    呈紫黑色
C
碘單質(zhì)和碘離子的化學(xué)性質(zhì)是不同的．A、B、D呈現(xiàn)的都是碘單質(zhì)的性質(zhì)，C呈現(xiàn)的是碘離子的性質(zhì)．
離子已不具備相應(yīng)原子或單質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列必修一訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

下列關(guān)于碘離子的性質(zhì)敘述正確的是

[　　]

A．

能發(fā)生升華現(xiàn)象

B．

能使淀粉變藍(lán)

C．

有較強(qiáng)的還原性

D．

呈紫黑色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同族元素的性質(zhì)相似。碘化膦（PH4I）是一種白色晶體，根據(jù)所學(xué)知識，判斷下列關(guān)于碘化膦的描述錯(cuò)誤的是（    ）

A.它是離子晶體，穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解

B.該晶體易溶于水

C.它跟強(qiáng)堿反應(yīng)，放出PH3氣體

D.該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵、離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于碘離子的性質(zhì)敘述正確的是(    )

A.能發(fā)生升華現(xiàn)象                     B.能使淀粉變藍(lán)

C.有較強(qiáng)的還原性                     D.呈紫黑色

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