10．下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應和消去反應的是（　�。�
A．B．CH3CH （OH）-CH=CH-COOH
C．CH3-CH=CH-COOHD．CH3CH（OH）CH2CHO

分析 酚-OH、-COOH具有酸性，-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應，-OH可發(fā)生消去反應，但與-OH相連的C的鄰位C上必須有H，以此來解答．

解答 解：A．該有機物不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．該有機物含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應，含有-OH，且鄰位碳原子含有氫原子，可發(fā)生酯化和消去反應，含有羧基，具有酸性，故B正確；
C．不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．該有機物不具有酸性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中前一種是混合物，后兩種是純凈物的是（　�。�
A．藍礬  玻璃    無色的剛玉B．汽油   液氯     醋酸
C．石蠟  純鹽酸  王水D．干冰   鋁熱劑   鐵觸媒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用化學反應將存儲在物質內部的化學能轉化為電能，科學家設計出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量．
（1）甲同學認為，所有的氧化還原反應都可以設計成原電池，你是否同意否（填“是”或“否”）．若不同意，請你試舉一例，寫出相應的化學方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）乙同學依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示：
①負極的材料是Cu，發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+；
②外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．（寫出電極材料的名稱）
③當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數(shù)目是0.05mol
④請指出該原電池裝置的一個缺點：能量利用率低，不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3�、冢∟H4）2S　③Al（OH）3�、躈H4Cl�、軭2N-CH2-COOH　⑥CH3COOH．
A．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．利用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別有機物中是否含醛基
B．所有的醇都可以發(fā)生消去反應生成烯烴
C．羧酸不一定可以與碳酸鈉溶液反應
D．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生為了探究鋅與鹽酸反應生成氫氣過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段反應速率最大2～3min，原因是反應放熱，加快反應速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減�。潆x子濃度減�。ǎ�
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是B．
A．Na2CO3溶液     B．NaCl溶液     C．NaNO3溶液      D．CuSO4溶液
（4）如果要使產(chǎn)生氫氣的速率加快你認為可行的措施有哪些？（至少寫兩條）升溫、增大鹽酸濃度（或加入少量的硫酸銅溶液；減小鋅粉的顆粒度）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
按上述轉化，標準狀況下44.8L NO2被還原至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則a的值為（　　）
A．1160B．2308C．1441D．2320

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．通過復習總結，下列歸納正確的是（　　）
A．有單質參加的反應，置換反應一定都屬于氧化還原反應
B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子只有氧化性
C．離子化合物在熔融態(tài)都能夠導電，共價化合物在熔融態(tài)都不導電
D．所有物質都有化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：

（1）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式（寫兩種）：Al（OH）3，H2SiO3．
（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C的溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行．寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）常溫下，若A為氣態(tài)單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E＞D，
則該反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，
檢驗D中陰離子所用試劑為：AgNO3溶液，稀HNO3．

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