【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是（ ）

①加鹽酸溶解 ②加足量燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

【答案】B

【解析】試題分析：鎂、鋁都能與鹽酸反應，但鋁可溶于強堿，所以可加入燒堿溶液溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，過濾，在反應后的溶液中加入弱酸，例如可通入過量CO2，生成Al（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁，故正確順序為②③④③。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡桐素E的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A. 該分子中有4個手性碳原子

B. 該分子中所有碳原子可處于同一平面

C. 1mol胡桐素E最多可與3molNaOH反應

D. 1mol胡桐素E最多可與4molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項中兩物質熔、沸點比較不正確的是

A. Na>K B. CCl4>SiF4 C. H2O>H2S D. Br2>I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種主族元素，若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽離子具有相同的電子層結構，且Y元素的陽離子半徑大于Z元素的陽離子半徑，則此三種元素的原子序數(shù)大小順序是(　　)

A.Y<Z<XB.X<Y<Z

C.Z<Y<XD.Y<X<Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容，閱讀并填以下空白。

（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。

（2）某化學興趣小組需要240mL 1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步驟如下：

① 計算，經(jīng)計算需要用量筒量取______mL的該硫酸；

② 量取，用______mL量筒量取濃硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；

③ 溶解稀釋，操作應注意的事項為___________________________________；

④ 轉移，將冷卻后的溶液轉移到_______中，玻璃棒的作用為_________；

⑤ 洗滌，把稀釋用的玻璃棒和燒杯洗滌2～3次，將洗滌液一并倒入廢液缸中，不能直接倒入水池中；

⑥ 定容，所用的儀器為__________；

⑦ 搖勻。

以上操作中有明顯錯誤的一項為__________（填序號）。

（3）在配制過程中．下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

① 未經(jīng)冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：________；

② 容量瓶用蒸餾水洗過后不經(jīng)干燥直接配制溶液：________；

③ 定容時仰視觀察液面：________；

④ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，并及時補充至刻度線：________。

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【題目】下列過程不屬于固氮的是

A. 雷電時生成氮的氧化物

B. 工業(yè)上用氫氣與氮氣合成氨

C. 植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽

D. 豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為硝酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.堿金屬單質的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大

B.堿金屬單質都是銀白色金屬

C.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料

D.所有氣體單質都含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推論正確的是(　　)

A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

B. NH為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構

C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D. C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是（ ）

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D. 漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物

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