下列反應(yīng)最終能生成Fe3+的化合物的是（　�。�
①過量Fe與HNO3    
②鐵絲在硫蒸汽中燃燒    
③向FeBr2溶液中通入Cl2  
④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)    
⑤Fe（OH）2露置于空氣中．
A、①②③B、①③⑤
C、③④D、③⑤
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：
分析：①Fe與HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵，F(xiàn)e3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+；
②鐵絲在硫蒸汽中燃燒生成FeS；    
③向FeBr2溶液中通入Cl2，F(xiàn)e2+還原性大于Br-，氯氣首先把Fe2+氧化為Fe3+；
④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；    
⑤Fe（OH）2露置于空氣中，與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵．
解答： 解：①Fe與HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵，F(xiàn)e3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，故不選；
②鐵絲在硫蒸汽中燃燒生成FeS，故不選；
③向FeBr2溶液中通入Cl2，F(xiàn)e2+還原性大于Br-，氯氣首先把Fe2+氧化為Fe3+，故選；
④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故不選；
⑤Fe（OH）2露置于空氣中，與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，難度不大，掌握元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意氧化劑氧化還原劑時(shí)的先后順序．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3?10H2O與NaHCO3混合物5.38g，測(cè)得含有Na+0.05mol．
（1）若將混合物加熱至恒溫，則固體混合物減輕多少克？
（2）若將5.38g混合物加入含HCl0.05mol的鹽酸，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中常常碰到涉及化學(xué)知識(shí)的某些問題，下列敘述正確的是（　�。�
①不法商販運(yùn)輸白菜時(shí)用甲醛溶液噴灑保鮮
②蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打或稀氨水
③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
④所有的糖類都有甜味，所以糖類是生活中最常見的甜味劑．
⑤人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會(huì)失去生理活性．
A、①④⑤B、②③④
C、②⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙為三種單質(zhì)，A、B、C 是三種常見化合物，A為淡黃色固體．它們之間的
轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示完成下列空白：
（1）寫化學(xué)式：A
 
；B
 
；
（2）寫化學(xué)方程式：
甲+B→C+乙
 
A+B→C+甲
 

（3）寫出A物質(zhì)的一種重要用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在新制的氯水的各種微粒中：（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫）
（1）使氯水呈淺黃綠色的是
 

（2）能使紫色石蕊試液顯紅色的是
 

（3）能使?jié)駶?rùn)紅紙褪色的是
 

（4）能使無水硫酸銅變藍(lán)的是
 

（5）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 

（6）能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（S）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)△H
 
0，△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）            
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）        
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體      
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            
d．選擇高效的催化劑
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如下圖所示．從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）
a．升溫                      
b．增大O2的濃度
c．使用催化劑                
d．增壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
Ⅰ．按如圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請(qǐng)回答：
（1）如何檢查裝置氣密性
 
．
（2）裝置B的作用是
 
．
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的化學(xué)式是
 
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd （已知Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

COCl2?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①恒容通入惰性氣體  ②恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、①②B、①C、②D、都不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
、
 
．（填寫微粒符號(hào)）
（2）常溫時(shí)，Al2（SO4）3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制Al2（SO4）3的溶液時(shí)，為了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
 
（填寫物質(zhì)的名稱）．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋?div id="gw4qyoc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填寫溶液的序號(hào)）

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