【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為__________。

（2）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。

（3）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

【答案】SO2+OHHSO3NaAlO2Al(OH)31∶16

【解析】

（1）用NaOH溶液吸收過量SO2生成HSO3－；

（2）過濾前使用NaOH溶液進(jìn)行堿浸，Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，“過濾”得到的濾液中主要含有AlO2－，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，可以將AlO2－轉(zhuǎn)化為Al（OH）3

（3）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2，混合在缺氧條件下，焙燒生成Fe3O4和SO2，由電子得失守恒計(jì)算。

（1）用NaOH溶液吸收過量SO2生成HSO3－，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH－═HSO3－；

（2）過濾前使用NaOH溶液進(jìn)行堿浸，Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，“過濾”得到的濾液中主要含有AlO2－，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，可以將AlO2－轉(zhuǎn)化為Al（OH）3；

（3）過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，設(shè)有amolFe2O3和bmolFeS2完全參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒：2a×（3-8/3）=2b×5+b×(8/3-2），解得a/b=16，所以理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：16。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：

①該化合物屬于芳香烴；

②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；

③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)。

其中正確的是（ ）

A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

已知：主要反應(yīng)是：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2

Cr2+H2O2Cr+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類似，則Cr(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為：_______；

（2）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時(shí)，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調(diào)至_____；

（3）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為_____、________；

（4）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余Cr的氧化物化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所選試劑正確的是（ ）

A. Cu（CuO）：稀硝酸B. FeCl3（AlCl3）：氨水

C. Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液D. CO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，下列有關(guān)砹的說法不正確的是(　　)

A.最外層有7個(gè)電子B.原子半徑比碘大

C.易失去電子D.得到電子能力比碘弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)研究方案、檢驗(yàn)假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等．某同學(xué)欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（2）②中品紅溶液A的作用是 ______ ．酸性高錳酸鉀的作用______品紅溶液B的作用是______。

（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質(zhì)是_____，不能檢出的物質(zhì)是_____ 。

（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則不能檢出的物質(zhì)是 ______。

（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則不能檢出的物質(zhì)是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

C. 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃

I：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑

II：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶

III：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是________。

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有________性。

（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。

①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

②乙根據(jù)現(xiàn)象III認(rèn)為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是________。

③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：

設(shè)計(jì)

現(xiàn)象

甲

在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶

溴水褪色

乙

與A連接的裝置如下：

D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色

a. 根據(jù)甲的設(shè)計(jì)，洗氣瓶中盛放的試劑是________。

b. 根據(jù)乙的設(shè)計(jì)，C中盛放的試劑是________。

c. 能證明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是________。

d. 乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（4）上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是 (　　)

A. 加熱氯化銨 B. 氯化氫溶于水

C. 水通電分解 D. 干冰升華

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