已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):
Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+A↑+2H2O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成.則A應(yīng)該屬于
 
(填字母代號(hào)).
a.酸    b. 堿    c. 鹽    d. 酸性氧化物    e. 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中
 
(填寫(xiě)化學(xué)式)失去電子.
(2)學(xué)習(xí)了分類法后,甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類:CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2.你認(rèn)為甲同學(xué)分類的標(biāo)準(zhǔn)是
 

根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷,下列反應(yīng)能生成CuSO4的是
 
(用字母代號(hào)填寫(xiě)).
a.金屬+酸    b. 金屬氧化物+酸    c. 堿+酸    d. 鹽+酸
(3)足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
克,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
升(假設(shè)氣體全部逸出).
(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng).請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:
 
;
 
. 計(jì)算:反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為
 
克(保留到0.1g).
分析:(1)由反應(yīng)可知,A為二氧化硫,為氧化物,具有還原性;
(2)物質(zhì)中均含氧元素,Cu與濃硫酸、CuO與硫酸、氫氧化銅與硫酸、氯化鋇與硫酸均可生成硫酸銅;
(3)由反應(yīng)可知,生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子,該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子,生成0.1molCuSO4和0.1molSO2
(4)反應(yīng)后所得到的溶液,含硫酸銅和硫酸,與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,結(jié)合硫酸根離子守恒計(jì)算.
解答:解:(1)由反應(yīng)可知,A為二氧化硫,為氧化物,能與堿反應(yīng)生成鹽和水,為酸性氧化物,且具有還原性,使酸性KMnO4溶液褪色,SO2失去電子,
故答案為:d;SO2;
(2)CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2物質(zhì)中均含氧元素,Cu與濃硫酸、CuO與硫酸、氫氧化銅與硫酸、碳酸銅與硫酸均可生成硫酸銅,
故答案為:均含有氧元素;abcd;
(3)由反應(yīng)可知,生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子,該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子,生成0.1molCuSO4,其質(zhì)量為0.1mol×160g/mol=16g,0.1molSO2的體積為
1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:16;2.24;
(4)反應(yīng)后所得到的溶液,含硫酸銅和硫酸,與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,由硫酸根離子守恒可知,反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為1.8mol×233g/mol=405.9g,
故答案為:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓;Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓;405.9.
點(diǎn)評(píng):本題考查濃硫酸和銅反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算,注意稀硫酸與銅不反應(yīng),而題目中濃硫酸與銅反應(yīng)開(kāi)始后,由于自身被消耗且生成水,很快就變成稀硫酸,不再與銅反應(yīng).所以(3)中1.8mol的硫酸沒(méi)被全消耗掉,不能用于計(jì)算,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移算出相應(yīng)量,(4)中反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)有硫酸和硫酸銅,離子守恒是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
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(12分)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):  Cu + 2H2SO4(濃) ="=" CuSO4  +  A ↑ +  2H2O
  試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題:
 。1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(填字母代號(hào))。
  a.酸   b.堿    c.鹽   d.酸性氧化物    e.堿性氧化物
  A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中_______(填寫(xiě)化學(xué)式)失去電子。
 。2)學(xué)習(xí)了分類法后,甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類:CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2。你認(rèn)為甲同學(xué)分類的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________。
  根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷,下列反應(yīng)能生成CuSO4的是_______(用字母代號(hào)填寫(xiě))。
  a.金屬+酸   b.金屬氧化物+酸   c.堿+酸   d.鹽+酸
 。3)足量的銅片與含溶質(zhì)1.8 mol的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2 mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為_(kāi)___________克,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_____升(假設(shè)氣體全部逸出)。
 。4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:__________________;__________________。計(jì)算:反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)____克(保留到0.1g)。

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(10分)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號(hào)填寫(xiě))
a.酸  b.堿       c.鹽   d.酸性氧化物      e.堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中__________(填寫(xiě)化學(xué)式,下同) 失去電子,氧化劑
是____________。
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)________L (假設(shè)氣體全部逸出)。
(3)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________
計(jì)算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________________g(保留到0.1g)。

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已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號(hào)填寫(xiě))
a.酸  b.堿    c.鹽   d.酸性氧化物   e.堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中__________(填寫(xiě)化學(xué)式,下同) 失去電子,氧化劑是____________。
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)________L (假設(shè)氣體全部逸出)。
(3)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:___________________                              
計(jì)算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________________g(保留到0.1g)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年陜西省三原縣北城中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):
Cu + 2H2SO4(濃) ="=" CuSO4+A↑+2H2O     試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(填字母代號(hào))。
a.酸    b. 堿    c. 鹽    d. 酸性氧化物    e. 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中_______(填寫(xiě)化學(xué)式)失去電子。
(2)學(xué)習(xí)了分類法后,甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類:CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2。你認(rèn)為甲同學(xué)分類的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________。根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷,下列反應(yīng)能生成CuSO4的是_______(用字母代號(hào)填寫(xiě))。
a.金屬+酸    b. 金屬氧化物+酸    c. 堿+酸    d. 鹽+酸
(3)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:____________。

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