Question

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱
B.T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱
C.T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜r，正反應(yīng)放熱
D.T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞r，正反應(yīng)放熱

Answer 1

【答案】B
【解析】根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T(mén)2的先達(dá)到平衡，說(shuō)明溫度是T2大于T1。但溫度越高，反應(yīng)物的含量越低，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)為P2的先達(dá)到平衡，說(shuō)明P2大于P1 ， 壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的含量越高，所以正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，即m＋n＜r；選B。
第一步：溫度、壓強(qiáng)大小判斷
溫度越高，反應(yīng)越快，越先平衡：由P2相同時(shí)，T2先于T1平衡，說(shuō)明溫度是T2大于T1
壓強(qiáng)越大，氣體體積減小，則濃度越大，反應(yīng)越快，越先平衡，由T2相同時(shí)，壓強(qiáng)為P2的先達(dá)到平衡，說(shuō)明P2大于P1 ，
第二步：平衡移動(dòng)方向判斷
由P2相同時(shí)，T2大于T1 ， 【平衡向減小溫度（吸熱）的方向移動(dòng)】，現(xiàn)隨溫度越高，反應(yīng)物B%減小，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
由T2相同時(shí)，壓強(qiáng)P2大于P1 ， 【平衡向減小壓強(qiáng)（氣體物質(zhì)系數(shù)總和�。┑姆较蛞苿�(dòng)】，現(xiàn)隨壓強(qiáng)越高，反應(yīng)物B%增大，所以m＋n＜r